【題目】是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳碳雙鍵數(shù)為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的中子數(shù)

C.含的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.乙酸與足量乙醇反應(yīng)的生成物中含酯基官能團(tuán)數(shù)為

【題目】已知反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在容器均為2L的甲，乙，丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃，T℃，300℃)容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1：1的A和B，測(cè)得各容器中n(B)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A.乙容器中的反應(yīng)溫度T＜300

B.丙容器中，0-40min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為為0.05mol/(L·min)

C.若起始時(shí)向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D.在0-40min內(nèi)，提高乙容器中的A的轉(zhuǎn)化率的有效途徑是使用高效催化劑

已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O

下列說(shuō)法不正確的是

A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B. 電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3—

C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D. 如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

【題目】醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列說(shuō)法不正確的是

A.加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大

B.加入碳酸鈉，平衡向右移動(dòng)

C.加水稀釋?zhuān)�溶液�?/span>c(H+)和c(OH－)均減少

D.升高溫度，Ka(CH3COOH)增大

A.將純水加熱的過(guò)程中，Kw變大、pH變小

B.配制FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中減小

表1：各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表：

表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是_______________。

(2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________mol·L-1；此時(shí)Ni2+是否已開(kāi)始沉淀____(填“是”或“否”)。

(3)常溫下進(jìn)行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下：2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+，此時(shí)Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫(xiě)出除錳元素的離子方程式_____________。

(4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，則隨著放電的進(jìn)行，正極區(qū)pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)；充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為______________________。

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為

B.精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)

C.時(shí)，的純水中，含數(shù)為

D.溶液中含數(shù)為

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.葡萄糖和果糖的混合物中羥基數(shù)目為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氟甲烷中H原子數(shù)目為

C.溶液中離子總數(shù)大于

D.在稀硫酸作用下水解生成乙醇分子數(shù)目為

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸�H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

(5)氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。寫(xiě)出合成氨的熱反應(yīng)方程式：___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。