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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳碳雙鍵數(shù)為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中含有的中子數(shù)

C.的濃硫酸與足量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.乙酸與足量乙醇反應(yīng)的生成物中含酯基官能團(tuán)數(shù)為

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g),在容器均為2L的甲,乙,丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃,T℃,300)容器中分別加入物質(zhì)的量之比為11AB,測(cè)得各容器中n(B)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

0

40

80

120

160

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是

A.乙容器中的反應(yīng)溫度T300

B.丙容器中,0-40min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為為0.05mol/(L·min)

C.若起始時(shí)向甲容器中加入0.20.2、0.41.2,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D.0-40min內(nèi),提高乙容器中的A的轉(zhuǎn)化率的有效途徑是使用高效催化劑

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。

已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O

下列說(shuō)法不正確的是

A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e=H2↑+2OH

B. 電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含有IO3

C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2

D. 如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸在水溶液中存在下列電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+,下列說(shuō)法不正確的是

A.加入醋酸鈉晶體后,溶液的pH增大

B.加入碳酸鈉,平衡向右移動(dòng)

C.加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>c(H+)c(OH)均減少

D.升高溫度,Ka(CH3COOH)增大

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.將純水加熱的過(guò)程中,Kw變大、pH變小

B.配制FeSO4溶液時(shí),加入稀HNO3抑制Fe2水解

C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終得到FeCl3固體

D.0.1mol/L氨水中加入少量水,溶液中減小

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國(guó)鎳資源匱乏的一條重要途徑,已知該過(guò)程如下:

1:各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

MnS

NiS

PbS

CuS

Ni(OH)2

Ksp

2.5×10-13

1.1×10-21

8.0×10-28

6.3×10-36

2.0×10-15

2:濾液A中各金屬離子的含量如下表:

成分

Ni2+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Cu2+

Pb2+

……

含量/g·L-1

3.80

4.80

x

0. 20

0.15

<0.001

……

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎,目的是_______________

(2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全,則步驟Ⅱ中當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時(shí),溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________mol·L-1;此時(shí)Ni2+是否已開(kāi)始沉淀____(”)

(3)常溫下進(jìn)行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素,已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下:2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+,此時(shí)Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2,寫(xiě)出除錳元素的離子方程式_____________

(4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料,鎳鎘電池工作原理如下:Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,則隨著放電的進(jìn)行,正極區(qū)pH______(增大、減小不變”);充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為______________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A.CO的混合物中,所含分子總數(shù)為

B.精煉銅時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)

C.時(shí),的純水中,含數(shù)為

D.溶液中含數(shù)為

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.葡萄糖和果糖的混合物中羥基數(shù)目為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一氟甲烷中H原子數(shù)目為

C.溶液中離子總數(shù)大于

D.在稀硫酸作用下水解生成乙醇分子數(shù)目為

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)2HCl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2,△H1_______H2(、,下同)

(2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中△H的大。骸H1_______H2

P4(白磷,s)5O2(g)2P2O5(s) H1

4P(紅磷,s)5O2(g)2P2O5(s) H2

(3)已知:稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ·mol1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量__________57.3kJ。

(4)已知:0.5 mol CH4(g)0.5 mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí),完全反應(yīng)生成COH2的混合氣體,吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

(5)氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等。已知HH鍵、NH鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436 kJ·mol1391 kJ·mol1、946 kJ·mol1。寫(xiě)出合成氨的熱反應(yīng)方程式:___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。

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同步練習(xí)冊(cè)答案