A.D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.B與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng)D.可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)

【題目】已知反應(yīng)X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)方程式中n＝1

B.10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C.10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D.前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－1

【題目】常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在著水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.加水稀釋后恢復(fù)至常溫，水解平衡正向移動(dòng)，水解平衡常數(shù)增大

B.通入NH3，平衡正向移動(dòng)

C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移動(dòng)

D.升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小

【題目】已知298.15 K時(shí)，可逆反應(yīng)：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，則此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向是

A. 向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B. 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 處于平衡狀態(tài) D. 無(wú)法判斷

【題目】某密閉帶活塞的容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡A（g）+2B（g）3C（？），測(cè)得C（A）=0.6mol/L，將容積體積縮小為原來(lái)的一半并重新達(dá)到平衡，測(cè)得C（A）=1.0mol/L，下列說(shuō)法正確的是

A.建立新平衡時(shí)，原平衡不移動(dòng)B.建立新平衡時(shí)，原平衡向左移動(dòng)

C.C為非氣體物質(zhì)，加壓時(shí)平衡向右移動(dòng)D.C為氣體

【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B+C ΔH＞0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)。下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是（ ）

A.B和C可能都是氣體

B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體,則B一定是氣體

D.有可能B為固體,C為氣體

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A.υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D.CO、H2、CH3OH的濃度相等

A. 每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量

B. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

C. 氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程

D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

【題目】恒溫、恒容的條件下對(duì)于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為

A.斷開(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)