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【題目】改變0.1 mol·L1己二酸(簡寫為H2A,電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2)溶液的pH,溶液中的H2AHA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δX)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.Ka1104.4

B.曲線II表示的是HA的物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)δX)肋pH的變化關(guān)系

C.NaHA溶液中:cH)=cOH)+2cA2)-cH2A

D.等物質(zhì)的量濃度的Na2ANaHA混合溶液中:cNa>cA2>cHA>cH>cOH

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【題目】微生物電化學(xué)技術(shù)作為一種新型水處理工藝,因具有污染物同步去除和能源化的特點而受到廣泛關(guān)注。一種典型的乙酸降解微生物電化學(xué)系統(tǒng)(MES)工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.MES系統(tǒng)中的交換膜為陽離子交換膜

B.乙酸降解過程中,若電路中流過2 mol電子,則理論上右室需要通入O211.2L

C.通入O2的一極為正極,發(fā)生還原反應(yīng)

D.逸出CO2的一側(cè)電極反應(yīng)式為CH3COOH8e2H2O2CO28H

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【題目】下列說法正確的是

A.1 L 1mol·L1NH4FeSO42溶液中,Fe3數(shù)目與SO42數(shù)目之比為12

B.標(biāo)況下,22.4 L NO2與足量水反應(yīng)生成0.5NANO分子

C.1 mol石墨和金剛石的混合物中,含碳碳鍵數(shù)目為4NA

D.K37ClO36H35Cl3Cl2KCl3H2O若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA個電子,則生成212 g Cl2

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【題目】短周期元素X、Y、ZW的原子序數(shù)依次增大,且XZ是同族元素,W元素的單質(zhì)為淡黃色固體。它們的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.010mol·L1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A. W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>X

C. 簡單離子半徑:W>Y

D. YW形成的化合物一定含有共價鍵

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【題目】水的電離過程為H2OH++OH,在不同溫度下其離子積為Kw(25)=1.0×1014,Kw(35)=2.1×1014,則下列敘述正確的是

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.35 的純水中時,c(H+)c(OH)

C.水的電離常數(shù)Kw(25)Kw(35)

D.水的電離是一個吸熱過程

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【題目】下列水解反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.Cl+H2OHCl+OH

C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH

D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

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【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化

C.反應(yīng)速率v(H2)=0.5v (HI)D.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)

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【題目】金屬鎵是由門捷列夫第一個預(yù)言成真的元素,有電子工業(yè)脊梁的美譽(yù),它與鋁同主族,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物,鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。粉煤灰中可以提取鎵,粉煤灰中的主要成分為Ga2O3,含CaO、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。鎵的熔點較低(29.8℃).沸點很高(2403℃)。

1)濾渣1的主要成分為:___________。

2)為了提高溶浸效率可以采用的措施有(寫兩種):____________。

3)寫出鎵單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___________。

4)其他鎵的化合物在生活和前沿科技上有廣泛應(yīng)用,根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題:

GaCl3溶液制備GaCl3固體,應(yīng)如何操作:_________

②當(dāng)代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵(GaN)的制備方法是利用鎵與NH31000℃高溫下合成,同時生成氫氣,每消耗1 mol Ga時放出15.135 kJ熱量。該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。

5)下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)。

將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液,再往反應(yīng)后的溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2,最先析出的氫氧化物是____。

6)電解法可以提純粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì)),以NaOH水溶液為電解質(zhì),在陰極析出高純度的鎵,請寫出陰極電極反應(yīng):_____(離子氧化順序為:Zn2<Ga3<Fe2)。

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【題目】聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬,設(shè)計化工流程如下:

已知:聚合硫酸鐵能溶于水,微溶于乙醇,其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

(1)在聚合硫酸鐵中,x、y之間的關(guān)系是_______________。試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為______。

(2)寫出上述流程圖中的氧化的離子方程式:______________該設(shè)計存在缺陷,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見;________

(3)加入試劑Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,若Y為氧化物,寫出調(diào)節(jié)pH的離子方程式:_____

(4)已知常溫下Fe(OH)3Mg(OH)2Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11,向濃度均為0.1mol/LFeCl3、MgCl2 的混合溶液中加入堿液,要使Fe3+ 剛好完全沉淀的pH____,而Mg2+剛好開始要沉淀的pH__________。(已知lg 2=0.3

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