已知：A與E互為同分異構體，完成下列填空：

(1)A→B的反應類型______，A中含氧官能團的名稱______

(2)B的結構簡式______，D可能的結構簡式______

(3)F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱得到烴I，I的名稱______。比I多一個碳原子的同系物，與等物質的量溴反應生成二溴代物的結構簡式正確的是______

a.

b.

c.

d.

(4)G和H反應生成聚酰胺-66的化學方程式：______

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式為______

①含一種官能團 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③含甲基且有三種化學環(huán)境不同的氫原子

A. HB的酸性強于HA

B. a點溶液的導電性大于b點溶液

C. 同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D. 加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

(1)寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產硫酸的第一步反應方程式______

(2)工業(yè)上用過硫酸鉀(K2S2O8)測定鋼鐵中的錳含量，主要反應如下：____Mn2++____S2O82﹣+____H2O→____MnO4﹣+____SO42﹣+______H+。配平該反應方程式，氧化產物是______

(3)用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO4﹣在______(填：“陽極”或“陰極”)反應生成S2O82﹣，另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82﹣同時可收集到______g氫氣

(4)已知硫酸的第二級電離并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣(Ki=1.2×10﹣2)；在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4﹣電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是____，第4位的離子是____。往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中____(填：“增大”、“減小”或“不變”)

(5)已知：HSO3﹣H++SO32﹣K=1.02×10﹣7，NH4++H2ONH3H2O+H+ K=5.65×10﹣10。往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應離子方程式是____(選填編號)

a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣=BaSO3↓+H2O

b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O

c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO3↓+H2O+NH3H2O

d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣

A．在t℃時，AgI的Ksp＝2.5×10－15 mol2.L-2

B．圖中b點有碘化銀晶體析出

C．向c點溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點到a點

D．在t℃時，反應AgBr（s）＋I－（aq）AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常數(shù)K＝200

A.元素分析儀不僅可以測出試樣常見的組成元素及含量，還可以測定其分子的空間結構

B.

C.通過紅外線光譜圖分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯

D.質譜法和紫外光譜法不屬于測定有機物組成和結構的現(xiàn)代分析方法

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在1400～1450℃的氮氣氣氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)﹣Q(Q＞0)，在反應條件下，向10L密閉容器中加入反應物，10min后達到平衡。完成下列填空：

(1)上述反應所涉及的元素，原子半徑由大到小的順序是______。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，寫出它的最外層電子排布的軌道表示式______。比較碳、硅兩種元素的非金屬性強弱，可以通過比較______(填：化合物性質的差異)來判斷

(2)上述反應混合物中的極性分子是______，寫出非極性分子的電子式______。從晶體類型的角度分析用氮化硅制造發(fā)動機中耐熱部件的原因是______

(3)下列措施可以提高二氧化硅轉化率的是______(選填編號)

a.增加二氧化硅用量b.升高反應溫度

c.增大氣體壓強 d.向反應容器中多充入氮氣

(4)下列描述中能說明反應已達平衡的是______(選填編號)

a.c(CO)=3c(N2)

b.v (CO)=3v(N2)

c.保持不變

d.氣體的壓強保持不變

(5)測得平衡時固體質量減少了11.2g，則用氮氣表示的平均反應速率為______

A.0.03molB.0.04molC.0.05molD.0.06mol

A.①用pH試紙測某溶液的酸堿性

B.實驗室用圖②所示裝置若先出現(xiàn)白色沉淀后又變黑，則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

C.實驗室用圖③所示裝置證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

A.a點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同

C.b點溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c點溶液中：c(A-)>c(HA)