A.Fe3+B.HS—C.D.C6H5O—

A.0℃→t℃的過程變化是物理變化

B.C點物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料

C.A→B反應中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種

D.Al2(SO4)3能夠凈水，其原理為：Al3++3OH-Al（OH）3

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞h

B. 與x形成簡單化合物的沸點：y＞z＞d

C. x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D. e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應

(1)將AgNO2和AgCl的飽和溶液等體積混合后，加入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（已知該溫度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10）

(2)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液濃度為2×10－3 mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________________。

學法題：通過上題第（2）問的計算，請思考利用溶度積常數(shù)（Ksp）進行定量計算，代入離子濃度時需要注意的關(guān)鍵是什么？__________

A. A B. B C. C D. D

(1)某同學利用原電池裝置證明了反應Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能夠發(fā)生，設(shè)計的裝置如下圖所示。

為達到目的，其中石墨為_________極，甲溶液是____________，證明反應Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能夠發(fā)生的實驗操作及現(xiàn)象是_________________________

(2)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

上圖中作負極的物質(zhì)是___________。正極的電極反應式是______________。

(3)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：陰極區(qū)的電極反應式為_______________。 電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣_______L(標準狀況)。

(4)KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

寫出電解時陰極的電極反應式___________________電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________（填a→b或b→a）。

學法題：通過此題的解答，請歸納總結(jié)書寫電極反應式的方法____

下列說法不正確的是( )

A. x為NaOH溶液，y為鹽酸

B. a→b發(fā)生的反應為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓

C. b→c→Al的反應條件分別為：加熱、電解

D. a、b、c既能與酸又能與堿反應

A. 正極電極反應式為：2H++2e—→H2↑

B. 此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C. 此過程中銅并不被腐蝕

D. 此過程中電子從Fe移向Cu

Ⅰ.某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示：

已知：①SiO2不溶于稀硫酸。

②Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。

③有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。

(1)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是_______________(填化學式)。

(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應產(chǎn)生NH3，請用化學平衡移動原理加以解釋：___(用必要的文字和離子方程式回答)。

(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－3 mol·L－1，當除鎂率達到99%時，溶液中c(F－)＝_________mol·L－1。

(4)在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應可制得NiO(OH)，化學方程式為______。

Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應用范圍很廣。實驗室可通過滴定的方法測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應)，測定過程如下，已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。

(1)稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制過程 中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_____________________________。

(2)準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100mol·L－1NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現(xiàn)象為__________。

(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定過程中該氣泡消失，則所測硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。