【題目】1100℃時，在體積為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并達(dá)到平衡，請完成下列各題：

（1）上述反應(yīng)中涉及的非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為_____________，非金屬性最強(qiáng)的元素原子的電子排布式_________________，其電子的自旋方向共有________種。

（2）該反應(yīng)中O、S屬于同主族元素，比較它們的單質(zhì)的氧化性_____________________（用化學(xué)方程式表示），寫出Na2O的電子式______，比較Na2O和Na2S的熔點(diǎn)高低：Na2O___Na2S。

（3）上述平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________________。降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（4）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________(填序號)。

A．混合氣體的壓強(qiáng)不變 B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．各氣體的濃度相等

（5）若初始時加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達(dá)到平衡時Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，V(H2)=__________________。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向_________________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”），重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，H2的體積百分含量_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用)

A.在0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I－、SCN－

B.在＝1012的溶液中：Al3＋、NO3-、K＋、Cl－

C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

D.通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-

A.1120mLB.2240mLC.3360mLD.4480mL

A.甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽�乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同

D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高

A.若甲為C，則丁可能是O2

B.若甲為SO2，則丁可能是氨水

C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

【題目】氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、）中回收氧化鐵流程如圖所示：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _________，指出使用空氣比使用氯氣好的原因是__________。

（2）已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)=Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，題（1）中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH＝________。

（3）常溫下，根據(jù)已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上Fe3＋在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝____________。

（4）有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質(zhì)是________（填化學(xué)式，下同），用________試劑可將其除去。

A.550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小

B.650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04P總

A.NaOH·H2OB.NaOHC.Na2O2·2H2OD.Na2O2·8H2O

根據(jù)題意回答下列問題：

(1)煅燒時，鉻鐵礦發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)生成Na2CrO4和 NaFeO2，同時雜質(zhì)SiO2、Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，其中Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2) NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解生成濾渣1，反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)濾液1和濾液2均需調(diào)節(jié)溶液pH，濾液1調(diào)節(jié)pH為7~8的目的為_____；濾液2調(diào)節(jié)pH約為5的目的是_____。

(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，析出K2Cr2O7晶體。分析此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因：____；為了從溶液中得到較多K2Cr2O7晶體的操作過程是____、____、過濾、洗滌、干燥。

(5)KCr2O7產(chǎn)品含量測定：準(zhǔn)確稱取試樣2.5g，配成250ml溶液，用移液管吸取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-1硫酸、2gKI，放于暗處5min，另加l00m水，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈黃綠色，再加人3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至藍(lán)色褪去并呈亮綠色。進(jìn)行平行實(shí)驗三次，平均消耗NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL.K2Cr2O7產(chǎn)品的純度為______。已知有關(guān)反應(yīng)如下：；