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【題目】1100℃時,在體積為5L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并達(dá)到平衡,請完成下列各題:

1)上述反應(yīng)中涉及的非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為_____________,非金屬性最強(qiáng)的元素原子的電子排布式_________________,其電子的自旋方向共有________種。

2)該反應(yīng)中O、S屬于同主族元素,比較它們的單質(zhì)的氧化性_____________________(用化學(xué)方程式表示),寫出Na2O的電子式______,比較Na2ONa2S的熔點(diǎn)高低:Na2O___Na2S

3)上述平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K______________________。降低溫度,K值減小,則正反應(yīng)為_______(吸熱放熱”)反應(yīng)。

4)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________(填序號)。

A.混合氣體的壓強(qiáng)不變 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D.各氣體的濃度相等

5)若初始時加入的Na2SO42.84g,10分鐘后達(dá)到平衡時Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%,V(H2)=__________________。平衡后,向容器中充入1molH2,平衡向_________________(填正反應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向不移動),重新達(dá)到平衡后,與原平衡相比,H2的體積百分含量_____________(增大、減小不變”)

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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是( 。

A.1表示相同溫度下,向pH10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線,其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑

C.3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g),該反應(yīng)的ΔH=-91 kJ·mol1

D.4表示10 mL 0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2)隨時間的變化(Mn2對該反應(yīng)有催化作用)

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【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是( 。

A.0.1 mol·L1FeCl3溶液中:KNa、I、SCN

B.1012的溶液中:Al3NO3-、KCl

C.1.0 mol·L1KNO3溶液中:H、Fe2Cl、SO42-

D.通入大量CO2的溶液中:NaClO、CH3COOHCO3-

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【題目】5.6gFe投入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體A,把所得溶液減壓蒸干,得到20gFe(NO3)2Fe(NO3)3的混合物,將該固體在高溫下加熱,得到紅棕色的Fe2O3和氣體BA、B氣體混合通入足量水中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為

A.1120mLB.2240mLC.3360mLD.4480mL

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【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計甲、乙、丙三種裝置(C1C2、C3均為石墨)。下列敘述正確的是

A.甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽抑惺请娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.C1、C2分別是陽極、陰極,鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.C1上和C3上放出的氣體相同,銅片上和鐵片上放出的氣體也相同

D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯誤的是

A.若甲為C,則丁可能是O2

B.若甲為SO2,則丁可能是氨水

C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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【題目】氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na、Fe2Fe3、Mg2、Al3Cl)中回收氧化鐵流程如圖所示:

已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]1.2×1011;Ksp[Fe(OH)2]2.2×1016;Ksp[Fe(OH)3]3.5×1038Ksp[Al(OH)3]1.0×1033

1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: _________,指出使用空氣比使用氯氣好的原因是__________。

2)已知Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s) ΔH=-Q1 kJ·mol1,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時,放熱Q2,請你計算1 mol Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH________

3)常溫下,根據(jù)已知條件計算在pH5的溶液中,理論上Fe3在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3)____________

4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH5時將Fe(OH)3沉淀出來,此時可能混有的雜質(zhì)是________(填化學(xué)式,下同),用________試劑可將其除去。

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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示,已知?dú)怏w分壓(P=氣體總壓(P×體積分?jǐn)?shù),下列說法不正確的是

A.550℃時,若充入惰性氣體,v正,v逆均減小

B.650℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04P

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【題目】7.8克過氧化鈉固體在常溫低壓下,與一定量的水蒸氣反應(yīng),最終得到固體16.8克,此固體物質(zhì)中一定含有

A.NaOH·H2OB.NaOHC.Na2O2·2H2OD.Na2O2·8H2O

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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為用途極廣的含鉻化合物,可用于制備鉻礬、火柴、鉻顏料,并用于鞣革、電鍍、有機(jī)合成等。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有SiO2Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O2晶體的過程如圖所示

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)煅燒時,鉻鐵礦發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)生成Na2CrO4 NaFeO2,同時雜質(zhì)SiO2、Al2O3Na2CO3發(fā)生反應(yīng),其中Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2) NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解生成濾渣1,反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)濾液1和濾液2均需調(diào)節(jié)溶液pH,濾液1調(diào)節(jié)pH7~8的目的為_____;濾液2調(diào)節(jié)pH約為5的目的是_____。

物質(zhì)

溶解度(g/100g)

0

40

80

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

(4)Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,析出K2Cr2O7晶體。分析此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因:____;為了從溶液中得到較多K2Cr2O7晶體的操作過程是________、過濾、洗滌、干燥。

(5)KCr2O7產(chǎn)品含量測定:準(zhǔn)確稱取試樣2.5g,配成250ml溶液,用移液管吸取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入10mL2mol·L-1硫酸、2gKI,放于暗處5min,另加l00m水,用0.2000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈黃綠色,再加人3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至藍(lán)色褪去并呈亮綠色。進(jìn)行平行實(shí)驗三次,平均消耗NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL.K2Cr2O7產(chǎn)品的純度為______。已知有關(guān)反應(yīng)如下:;

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