A.還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B.氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2

D.若生成2．24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol

（1）寫出Fe3+的電子排布式：___________；SCN－的結(jié)構(gòu)式為________

（2）基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是__________________________________________________。

（3）已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價鍵數(shù)目之比為______。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0, 0, 0），則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。

（4）單質(zhì)鐵的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，則鐵原子半徑的計算式為______________ pm。

A.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.當(dāng)0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： OH-+H＋→H2O

C.乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

（1）鈦在元素周期表中的位置為_____________，基態(tài)Ti原子價層電子的軌道表達(dá)式為________。

（2）氮可與其他元素形成正離子，如NH4Cl中的NH4+，N2O5中的NO2+。組成這兩種正離子的元素中第一電離能由小到大的順序為____________；NH4+的空間構(gòu)型為___________；NO2+中氮原子的雜化形式為_______，其中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_________。

（3）四氯化鈦晶體的熔點為-23℃，沸點為136℃，則TiCl4晶體的類型為___________，該晶體中微粒之間的作用力為___________。

（4）一種TiN金黃色晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同（如圖），該晶胞中N原子數(shù)目為_______；該氮化鈦的密度為5.4g/cm3，則其晶胞參數(shù)a＝___________pm（用NA表示阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。

【題目】已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　 　)

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C.對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大

NaCl晶胞

A.124g P4含有的P-P鍵數(shù)為6NA

B.12g石墨中含有的C-C鍵數(shù)為2NA

C.58.5g NaCl中晶胞數(shù)為NA

D.12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為1.5NA

①c(Ag＋)�、�c(NO3-)�、�a棒的質(zhì)量�、�b棒的質(zhì)量�、萑芤旱�pH

A.①③B.③④

C.①②④D.①②⑤

【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定溫度的密閉容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反應(yīng)，經(jīng)過一段時間放出的熱量為98.32 kJ，則容器中的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)的比值為(　　)

A. 3/2B. 2/3C. 6/5D. 5/6

A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7