6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。

(1)120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡。10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2) = ____________________ ，電子轉(zhuǎn)移了 ___________ 個(gè)。

(2)一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆

c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 d．容器內(nèi)氣體密度不再變化

(3)若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO2和N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小)，NO2的轉(zhuǎn)化率 ______________。

(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________(選填編號(hào))。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b. 平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d. 平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小

(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。

請參照元素a﹣h在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)h原子核外有______ 種不同伸展方向的電子云，最外層共有______ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示)______＞______；b、c 兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))______，寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式______。

(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為______；b、g元素形成的分子bg2為______分子(填寫“極性”或“非極性”)。

(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd4)2，和鹽S：ca4agd4，相同條件下，0.1mol/L 鹽R中c(ca4+)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L 鹽S中c(ca4+)

(5)向盛有10mL1mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是______。

(6)向盛有10mL 1mol/L鹽 R溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫出此時(shí)段(32mL﹣35mL)間發(fā)生的離子方程式：______。若在10mL 1mol/L 鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。

【題目】甲元素原子的能層上只有一個(gè)空原子軌道；乙元素原子的核電荷數(shù)為33。根據(jù)甲、乙兩元素的信息，回答有關(guān)問題：

(1)甲的元素符號(hào)是______；其電子排布圖為______。

(2)乙元素原子的最外層電子排布式為______，其在元素周期表中的位置是______。

(3)甲屬于______區(qū)元素，乙屬于______區(qū)元素。

【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol

B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol

C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )

A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣

B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO + H2O + CO2↑

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

A.香芹酮化學(xué)式為C9H12O

B.Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.香芹酮和Cyrneine A可以通過氯化鐵溶液鑒別

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡金屬元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B的核外電子排布式為，C的最外層有三個(gè)單電子，E的價(jià)電子排布式為。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。

(2)E元素原子的核電荷數(shù)是______，E元素在周期表中位于第______周期第______族；已知元素周期表可按電子排布分為區(qū)、區(qū)、區(qū)等，則E元素在______區(qū)。

(3)畫出D的核外電子排布圖：______。

【題目】已知元素周期表中共有18個(gè)縱行，下圖實(shí)線表示元素周期表的邊界。按核外電子排布，可把元素周期表里的元素劃分為區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)等。除區(qū)外，其他區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號(hào)。

(1)請?jiān)谏蠄D中用實(shí)線畫出區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)的邊界線，并分別用陰影和表示區(qū)和區(qū)________。

(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā)，認(rèn)為區(qū)內(nèi)第6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在______區(qū)。

(3)請?jiān)谏鲜鲈�素周期表中用元素符�?hào)標(biāo)出軌道處于半充滿狀態(tài)的元素________。

A.AB.BC.CD.D

①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ

②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列說法正確的是( )

A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ