（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___（填“晶體”或“非晶體”）。區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行___實驗。

（2）實驗證明，PtCl2（NH3）2的結(jié)構(gòu)有兩種：A呈棕黃色，有抗癌活性，在水中的溶解度為0.258g；B呈淡黃色，無抗癌活性，在水中的溶解度為0.037g。試推測PtCl2（NH3）2的空間構(gòu)型是__（填“四面體形”或“平面四邊形”）；請畫出A的結(jié)構(gòu)圖示___。

（3）據(jù)報道只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該晶體的化學式__。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有__個。

（4）金屬鉑立方晶體的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dgcm-3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a=__pm（列出計算式即可）。

A.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NA

B.標準狀況下,體積均為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__（填化學式）。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

Ⅱ.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應(yīng)的化學方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫一點）。

(6)我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機制模型如圖，其中零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒（無元素化合價變化）后得到一種磁性化合物，化學式為Fe7As2O14，該物質(zhì)中二價鐵與三價鐵的個數(shù)比為__。

（1）基態(tài)Cu原子的價電子軌道表示式__。

（2）硫酸銅水溶液滴加濃氨水的變化過程，現(xiàn)象a是__；寫出生成深藍色透明溶液的離子方程式： __。

（3）NH3與Cu2+可形成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是__。

（4）請在二價陽離子的立體結(jié)構(gòu)圖中用“→”表示出其中的配位鍵__。

（5）已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看，能生成Cu2O的原因是__。

（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l

寫出常溫常壓下甲烷完全燃燒的熱化學方程式____，計算4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為____kJ。

（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。

①800℃時，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是正反應(yīng)速率____逆反應(yīng)速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②為了探究溫度、壓強對上述化學反應(yīng)速率的影響，某同學設(shè)計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

表中t=___，P=____；設(shè)計實驗2、3的目的是____；實驗l、2、3中反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的大小關(guān)系是____（用K1、K2、K3表示）。

A.晶胞Ⅰ中鈉原子的配位數(shù)為12

B.晶胞Ⅱ中含有6個鈉原子

C.晶胞Ⅲ所對應(yīng)晶體的化學式為Na2Cl

D.三種晶體均是由NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)所得

【題目】(1)t1 ℃時，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位： mol·L-1)變化如下表所示：

①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為____________。

②5~6 min時間段內(nèi)，平衡移動方向為_______________ (填“向左移動”或“向右移動”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動的原因是________(填字母編號)。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑 d.降低溫度

③t2 ℃時(t2>t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達平衡時，CO濃度________c1(填“>”“<”或“=”)。

(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖所示：

①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___________ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②溫度為T2時，實驗測得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2______T1(填“>”“<”或“=”)。

(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0；②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0

當混合氣體的組成固定時，CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。

圖中的壓強由大到小的順序為____________，判斷理由是_________________________；

試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是_______________________。

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 堿浸的目的是溶解鋁B. 酸溶時H2 O2被還原

C. H2SO4/H2O2可改用濃鹽酸D. 鋁、鈷產(chǎn)物可再利用

A.m=2

B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同

C.1、2原子間和4、5原子間的化學鍵可能是配位鍵

D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學式為Na2B4O710H2O

①元素X的基態(tài)原子的價電子排布式3s23p1

②元素Y的基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

③元素Z的基態(tài)原子Z3-的軌道表示式

④元素T的基態(tài)原子有兩個電子層，電子式為

則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）

A.第一電離能：T＞Z＞X＞Y

B.簡單離子半徑：Z＞T＞Y＞X

C.電負性：Z＞T＞Y＞X

D.最高正化合價：T＞Z＞X＞Y