①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

則常溫下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是( )

A．① B．② C．③ D．無法判斷

完成下列填空：

（1）氯原子最外層電子的電子排布式是__．與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運動狀態(tài)中__描述．

（2）氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子__．

（3）氯氣﹣氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，請分別用平衡方程式表示：__．已知HClO的殺菌能力比ClO﹣強，氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是__（一種原因即可）．

（4）在氯水中，下列關(guān)系正確的是__（選填編號）．

a c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）

b c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）

c c（HClO）＜c（Cl﹣）

d c（Cl﹣）＜c（OH﹣）

（5）ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應，生成MnO2和鹽酸，以除去水中Mn2+，寫出該反應的化學方程式（需配平）__．有人認為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會繼續(xù)反應生成氯氣，這種認識對嗎？__（填“對”或“錯”），說明理由__．

完成下列填空：

（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式__；該變化說明S的非金屬性比O__（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__．通過__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱．

（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是__（選填編號）．

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

（3）已知反應：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應速率時，下列方案合理的是__（選填編號）．

a 測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應的速率

b 研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現(xiàn)渾濁的時間

c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響

（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式__．

（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__．

A.該氨水顯弱堿性

B.加水稀釋過程中，的值減小

C.與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

D.加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2OH+ + OH―向右移動

(1)此時C的濃度c(C)=__________mol/L，x的值為___________；

(2)反應開始前容器中的A.B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=________mol；

(3)A的平均反應速率為___________

A.純堿溶液能清洗油污：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

B.配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++Fe→2Fe2+

C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O

D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

A.FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸

B.苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯 溴水

C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氫氧化銅懸濁液

D.苯酚鈉溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 飽和碳酸鈉溶液

A.該反應平衡常數(shù)的表達式為K=c（H4SiO4）

B.該生成H4SiO4的反應為吸熱反應

C.用H4SiO4表示的反應速率為1.04×10﹣2mol/（Lh）

D.若K值變大，在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

A.該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl

B.母液中通入的氨氣與HCO3﹣反應：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+

C.加食鹽是為增大溶液中Cl﹣的濃度

D.由題可知溫度較低時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大

(1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是____________

(2)由題干及圖形可知，V1/V2=__________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為___________mol/L。

(3)若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：____________