（1）C中的含氧官能團名稱為___和___。

（2）A-B的反應(yīng)類型為___。

（3）D的分子式為C15H18O6，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②苯環(huán)上有4個取代基，分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）請寫出以H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、為原料制備的合成路線流程圖___（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

A.正極產(chǎn)生氯氣，負極產(chǎn)生氫氣B.陽極得到的氣體能使碘化鉀溶液變藍

C.在陽極區(qū)滴入酚酞試液，溶液顯紅色D.陽極得到氯氣，陰極得到鈉

A.取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說明待測液中含有

B.取少量待測液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則說明待測液中不含Fe元素

C.取少量待測液于試管中，滴加少量的溶液，若出現(xiàn)白色絮狀，則說明待測液中含有

D.取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現(xiàn)氣泡，則說明待測液中含有

（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。其它條件不變時，下列措施：

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母）。

（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=______。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2

混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu的質(zhì)量是________。

（1）Cu2+基態(tài)電子排布式為___。

（2）ClO4-的空間構(gòu)型為__（用文字描述），與ClO4-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為___。

（3）HThr分子中，碳原子的雜化類型為___；1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（4）配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則配位原子為___（填元素符號）。

(1)廢鐵屑的凈化：將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min，通過傾析法棄去純堿溶液，并用蒸餾水洗凈廢鐵屑，待用。

(2)酸浸凈化后的廢鐵屑：將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng)，用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃，適當(dāng)添加水以補充被蒸發(fā)掉的水分，并控制溶液的pH，至反應(yīng)無明顯氣泡產(chǎn)生，停止加熱，過濾，稱量殘留固體質(zhì)量。

①反應(yīng)過程中會產(chǎn)生少量H2S、PH3等氣體，需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________

②反應(yīng)過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________

(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。

實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號)。

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

B.加入過量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

(4)產(chǎn)品純度測定：稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待測液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次實驗結(jié)果如下：

該產(chǎn)品的純度為____________________________(用含a、c的代數(shù)式表示)。

有同學(xué)提出，測定產(chǎn)品中SO42ˉ的含量也可測定產(chǎn)品的純度，請補充完整實驗方案：稱取約0.4g樣品，溶于70mL水，__________________________________________________，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)(實驗中必須使用的試劑有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

【題目】鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正、負極標(biāo)記被磨損，試用如困裝置設(shè)計實驗，識別出此鉛蓄電池的正、負極。

(1)將A接E、B接F，B電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為_____________，說明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)，E電極的反應(yīng)式為_____________，充電時該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是______mol。

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)____色，鉛筆芯c點處的電極反應(yīng)式為________________。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色，則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。

（1）一種干法脫硫技術(shù)以CuO為吸收荊，并用CH4再生CuO，原理如下：

2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s) ΔH1=akJ·mol-1

2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3=ckJ·mol-1

反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）鈉堿法脫硫后的吸收液中主要成分為NaHSO3、Na2SO3。用三室陰陽膜組合膜電解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如圖1所示。

①寫出電解時HSO3-在陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___。

②電解時采用吸收液低流速通過陰極的原因為___。

③如將陰離子交換膜電換成陽離子交換膜，則出口B溶液中的溶質(zhì)主要是（填化學(xué)式）___。

（3）循環(huán)流化床煙氣脫硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。為實現(xiàn)脫硫灰的資源化利用，對脫硫灰進行熱重分析，結(jié)果如圖所示。

①圖2中，1100℃時，殘留固體主要成分為___；在600-630℃時有一個微弱的SO2峰，可能是由于脫硫灰中少最的FeSO4分解導(dǎo)致的，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

②對比圖2與圖3知，圖3中370—42℃曲線上升的原因為___。

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023

【題目】某溫度下氣體反應(yīng)達到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)。恒容時，若溫度適當(dāng)降低，F的濃度增加。下列說法正確的是

A.恒容時，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)