A. 圖中T2一定大于T1

B. 圖中b點速率一定大于d點速率

C. 達到平衡時，A2的轉化率大小為：c＞b＞a

D. 加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

【題目】將反應設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）

A.鹽橋中的移向溶液

B.作負極，發(fā)生還原反應

C.若將鹽橋換成銀絲，工作一段時間后，溶液中減小

D.若將鹽橋換成銀絲，當鋅電極質量減少，銀電極質量增加

A.ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉變的傾向

C.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據

D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

【題目】和充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應：，到達平衡時，為，如果此時移走和，在相同溫度下再達平衡時的物質的量是（ ）

A.B.C.大于，小于D.小于

A.AB.BC.CD.D

【題目】雙安妥明[]可用于降低血液中的膽固醇，該物質合成線路如圖所示：

已知：Ⅰ.RCH2COOH 。

Ⅱ.RCH=CH2RCH2CH2Br。

Ⅲ.C 的密度是同溫同壓下 H2 密度的 28 倍，且支鏈有一個甲基，I能發(fā)生銀鏡反應且 1 molI(C3H4O)能與 2 mol H2 發(fā)生加成反應；K 的結構具有對稱性。試回答：

(1)A的結構簡式為__________。

(2)反應 D→E 的化學方程式為________； 反應類型是_______。

(3)C 的名稱為______。

(4)與 F 互為同分異構體，且屬于酯的有機物有_____種。其中核磁共振氫譜有 3 組峰，峰面積之比為 6∶1∶1 的結構簡式為_____。

已知：①SnCl2、SnCl4 有關物理性質：

②SnCl4 極易水解生成 SnO2·xH2O�；卮鹣铝袉栴}：

(1)導管 a 的作用是_____，裝置 A 中發(fā)生反應的離子方程式為_____。

(2)當觀察到裝置 F 液面上方_____時才開始點燃 D 處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是①_________；②_____。

(3)若上述裝置中缺少裝置 C( 其它均相同) ，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為_____。

(4)Cl2和錫的反應產物有 SnCl4 和 SnCl2，為防止產品中帶入過多的 SnCl2，可使用的溫度范圍是_____。

(5)滴定分析產品中 Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平稱取 5.000g 產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用 0.1000 mol·L－1 的碘標準溶液滴定至終點時消耗 20.00 mL，則產品中 Sn(Ⅱ)的含量為_____。(已知 Sn2＋＋I2=2I－＋Sn4＋)

【題目】設表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）

A.常溫常壓下，二氧化硫含有的原子數等于

B.標準狀況下，中所含分子數為

C.常溫常壓下，水所含電子數為

D.常溫常壓下，與混合物含有的硫原子數為

（1）鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr3+基態(tài)核外電子排布式為__________。

（2）AlCl3可做反應的催化劑。

①乙酸酐分子中發(fā)生sp3雜化的原子有_____個。

②1mol對甲基苯乙酮分子中含有σ鍵的數目為______mol。

③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為________。

④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構型為_____，AlCl3可與Cl-形成AlCl4-，與AlCl4-互為等電子體的分子為_______。

（3）某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知。n=_______。

Ⅰ.堿液吸收法

25℃時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。

第1步：用過量的濃氨水吸收 SO2，并在空氣中氧化；

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。

(1)25℃時，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)計算第2步中反應的 K＝_____。

Ⅱ.水煤氣還原法

已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

③CO 的燃燒熱ΔH3＝－283 kJ·mol－1

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為_________。

(4)反應②中，正反應活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

(5)在一定壓強下，發(fā)生反應①。平衡時SO2的轉化率α(SO2)與投料比的比值[＝y]、溫度 T 的關系如圖所示。

比較平衡時CO的轉化率α(CO)：N_____M。逆反應速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。

(6)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2發(fā)生反應①、②，第5min時達到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下，反應②的平衡常數K為_____。

②其他條件不變，在第 7 min 時縮小容器體積，SO2的平衡濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。