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【題目】下列顏色變化與氧化還原無關(guān)的是( )
A.濕潤的紅色布條遇到氯氣褪色
B.棕黃色的FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色
C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色
D.淺黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?/span>
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CO2中含有的共用電子對數(shù)為NA
B.2g由D2O與 20Ne組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C.常溫下, 27g鋁投入足量的濃硫酸中,生成的SO2分子數(shù)為NA
D.100mL 1mol·L1 FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
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【題目】已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。分子呈三角錐形,N原子位于錐頂,3個H原子位于錐底,N—H鍵間的夾角是。
(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為,它是一種_____(填“極性”或“非極性”)分子。
(2)分子與分子的構(gòu)型關(guān)系_____(填“相同”“相似”或“不相似”),P—H鍵_____(填“有”或“無”)極性,分子_______(填“有”或“無”)極性。
(3)是一種淡黃色油狀液體,下列對的有關(guān)描述不正確的是___(填字母)。
a.該分子呈平面三角形
b.該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵
c.該分子為極性分子
d.因N—Cl鍵的鍵能大,故穩(wěn)定
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【題目】第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等許多金屬能形成配合物。
(1)NH3 是一種很好的配體,氨氣分子是_____(填“極性”或“非極性”)分子,NH3 的沸 點_____(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
(2)科學(xué)家通過 X 射線測得膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下:
圖中虛線表示的作用力為_________________________。
(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶體。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體中,含 有的原子團或分子有:[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O,[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),則 VSEPR 模型為四面體結(jié)構(gòu)的原子團或分子是_____________,其中心原子的雜化軌道類型是________________ 。
(4)金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài) Ni(CO)4,呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ (填編號)。
a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸鎳溶液
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【題目】氧化鉻綠(Cr2O3)的性質(zhì)獨特,在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉(Na2CrO4)制備氧化鉻綠的工藝流程如下:
已知:①向含少量 Na2 CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO 2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液;
②“還原”反應(yīng)劇烈放熱,可制得 Cr(OH) 3 漿料。
(1)鉻酸鈉(Na2CrO4)中鉻元素的價態(tài)是________,該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛,請寫出甲醛的電子式:________________,后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛(HCHO)與鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________ 。
(2)將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜,密閉攪拌,恒溫發(fā)生“還原”反應(yīng),下列有關(guān)說法錯誤的是____________(填標(biāo)號)。
A.該反應(yīng)一定無需加熱即可進行 B.必要時可使用冷卻水進行溫度控制
C.鉻酸鈉可適當(dāng)過量,使淀粉充分反應(yīng) D.應(yīng)建造廢水回收池,回收含鉻廢水
(3)測得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下 Cr(Ⅵ)還原率如下圖。實際生產(chǎn)過程中 Cr(Ⅵ)還原率可高達 99.5%以上,“還原”階段采用的最佳反應(yīng)條件為________________。
(4)濾液中所含溶質(zhì)為_________________。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點有________________ 、___(請寫出兩條)。
(5)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·H2O)與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法,生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無害,其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________ 。
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【題目】下列分子中,各分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式以及孤電子對數(shù)均正確的是
選項 | 分子 | 空間構(gòu)型 | 雜化方式 | 孤電子對數(shù) |
A | NH3 | 平面三角形 | sp3雜化 | N含有一對孤電子對 |
B | CCl4 | 正四面體 | sp3雜化 | C不含有孤電子對 |
C | H2O | V形 | sp2雜化 | O含有兩對孤電子對 |
D | CO32- | 三角錐形 | sp3雜化 | C含有一對孤電子對 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】甲醛分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示,下列描述正確的是( )
A. 甲醛分子中有4個σ鍵
B. 甲醛分子中的C原子為sp3雜化
C. 甲醛分子中的O原子為sp雜化
D. 甲醛分子為平面三角形,有一個π鍵垂直于三角形平面
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【題目】M是某香料的有效成分,其分子中含3個六元環(huán)。M的一種合成路線如圖:
已知①A(C8H8)分子中所有原子可能共平面;②D的核磁共振氫譜上有6個峰;③H和I互為同系物。請回答下列問題:
(1)A的名稱是___,E中所含官能團名稱是___。
(2)B→C的反應(yīng)類型是___。
(3)寫出H和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式:___。
(4)T是H的同分異構(gòu)體,同時具備下列條件的T有___種(不考慮立體異構(gòu)),其中,苯環(huán)上一溴代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡式為___。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。
(5)乳酸()在醫(yī)藥方面廣泛用作防腐劑、載體劑、助溶劑等。參照上述流程,以2-丁烯和乙烯為原料合成乳酸,設(shè)計合成路線___(無機試劑任選)。
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【題目】草酸及其鹽是重要的化工原料,其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷,已知草酸鈷不溶于水,三草酸合鐵酸鉀晶體()易溶于水,難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng),反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗裝置如圖。
(l)草酸鈷晶體()在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5. 49 g草酸鈷晶體()樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。
實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁,E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實驗結(jié)果,290 - 320℃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____;設(shè)置D的作用是____。
(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。
①檢查裝置氣密性后,先通一段時間的N2,其目的是 ___;結(jié)束實驗時,先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,E中有紅色固體生成,則分解得到的氣體產(chǎn)物是____。
②C的作用是是____。
(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下:
回答下列問題:
①流程“I”硫酸必須過量的原因是 ____
②流程中“Ⅲ”需控制溶液溫度不高于40℃,理由是____;得到溶液后,加入乙醇,然后進行過濾。加入乙醇的理由是____
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):① 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1;②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2;③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=_______________(用K1和K2表示);
(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N==O)
化學(xué)鍵 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N==O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 630 | 243 | a | 607 |
則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的反應(yīng)的 △H和a的關(guān)系為 △H = ___kJ·mol-1。
(3)300℃時,2NO(g)+Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達式為v正 = k·cn (ClNO),測得速率和濃度的關(guān)系如下表:
序號 | c(ClNO)/(mol·L-1) | v/(mol·L-1·s-l) |
① | 0. 30 | 3. 60×10-9 |
② | 0. 60 | 1. 44×10-8 |
③ | 0. 90 | 3. 24×10-8 |
n = ___;k = ____。
(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2 : 1的NO和Cl2進行反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__(填標(biāo)號)。
a.容器中的壓強不變 b.2v正(NO) = v逆(Cl2)c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e.NO和Cl2的體積比保持不變
(5)25℃時,向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2 (g)2ClNO(g)△H。
①若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同,測得反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線a所示,則 △H __(填“>”“<”或“不確定”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件時,測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線b所示,則改變的條件是______。
②圖是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lg K)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”),m值為_____。
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