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【題目】某興趣小組設(shè)計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量,依次經(jīng)過以下四個步驟,圖示裝置和原理 能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.灼燒海帶
B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)
C.制備Cl2,并將I-氧化為I2
D.以淀粉為指示劑,用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.25℃時 pH=2 的 HF 溶液中,由水電離產(chǎn)生的 OH-濃度為 10-12 mol·L-1
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中:c(Na+)=c(HCO3 -)+c(H2CO3)+2c(CO32- )
C.向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 熱溶液中通入一定量 Br2,恰好完全反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和溴酸鈉(溴 酸為強酸、次溴酸為弱酸)的混合溶液:c(Na+)+c(H+)=6c(BrO3-)+2c(BrO-)+c(HBrO)+c(OH-)
D.25℃時 pH=3 的鹽酸與 pH=11 的氨水等體積混合,所得溶液的 pH<7
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【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)敘述中正確的是
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.MnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.達到平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)
D.向溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不變
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【題目】國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”,有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.“全氫電池”工作時,將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能
B.吸附層 b 發(fā)生的電極反應(yīng):H2 – 2 e+ 2OH= 2H2O
C.NaClO4 的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)
D.“全氫電池”的總反應(yīng): 2H2 + O2 =2H2O
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【題目】已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中錯誤的是
A.C3N4晶體與金剛石都屬于原子晶體
B.C3N4晶體中C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長長
C.C3N4晶體中每個碳原子連接4個氮原子,每個氮原子連接3個碳原子
D.C3N4晶體中含有極性共價鍵,不含非極性共價鍵
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【題目】一定條件下,向密閉容器中充入一定量的NH3,發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。達到平衡時,N2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A.a點時,NH3的轉(zhuǎn)化率為30%
B.達到平衡時,2v正(NH3)=3v逆(H2)
C.b、c兩點對應(yīng)的平衡常數(shù):Kb<Kc
D.壓強:p1>p2
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【題目】使反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行,半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列選項中反應(yīng)的平均速率正確的為
A.v(O2)=0.90 mol·L-1·min-1B.v(NH3)=0.04 mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1D.v(H2O)=1.20 mol·L-1·min-1
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【題目】下列化學(xué)用語表示錯誤的是
A.氮原子價層電子的軌道表示式:
B.Cu2+基態(tài)核外電子排布式:1s22s22p63s23p63d9
C.HF分子間氫鍵示意圖:
D.乙腈(CH3CN)的結(jié)構(gòu)式:CH3-C≡N
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【題目】實驗室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4·2H2O,還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體,其實驗流程如下:
(1)室溫下,反應(yīng)CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達到平衡,則溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105,Ksp(CaCO3)=3×109]。
(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其離子方程式為________;浸取廢渣時,向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________。
(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行?刂品磻(yīng)溫度在60~70 ℃,攪拌,反應(yīng)3小時。溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降,其原因是________;保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變,實驗中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有________。
(4)濾渣水洗后,經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計以水洗后的濾渣為原料,制取CaCl2溶液的實驗方案:______[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5時Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑:鹽酸和Ca(OH)2]。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示,下列敘述錯誤的是
A.用 K2FeO4 作水處理劑時,既能殺菌消毒又能凈化水
B.反應(yīng) I 中尾氣可用 FeCl2 溶液吸收再利用
C.反應(yīng) II 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2:3
D.該條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
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