科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類(lèi)型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請(qǐng)你一起參與探究。
實(shí)驗(yàn)操作i:在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷,振蕩。
實(shí)驗(yàn)操作ii:將試管如圖固定后,水浴加熱。
(1)試管口安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是__。
(2)觀察到__現(xiàn)象時(shí),表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。
(3)溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式___。
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【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)反應(yīng)后觀察到A中反應(yīng)液微沸,有紅棕色氣體充滿A容器,寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__;
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是__;
(3)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入__溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。
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【題目】對(duì)于苯乙烯()的下列敘述:①能使酸性KMnO4溶液褪色,②可發(fā)生加聚反應(yīng),③可溶于水,④可溶于苯中,⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng),⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是( )
A.①②④⑥B.①②④⑤⑥C.①②④D.①②③④⑤⑥
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【題目】原子序數(shù)逐漸增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素的部分信息如下表:
元素代號(hào) | 信息 |
A | 原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的3倍 |
B | 金屬性最強(qiáng)的短周期元素 |
C | 原子的最外層電子數(shù)是次外層的 |
D | 原子是最外層電子數(shù)A原子的最外層電子數(shù)的一半 |
E | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸 |
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答問(wèn)題。
(1)C的氧化物的化學(xué)式為_______________A原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
(2)B、C、D形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>_______________(填元素符號(hào))。
(3)A、C所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似,則晶胞中每個(gè)陽(yáng)離子周?chē)染嗲揖o鄰的陰離子數(shù)目為_______________,晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_______________。
(4)A、D所形成晶體的熔點(diǎn)比C、E所形成晶體的熔點(diǎn)_______________(填“高”或“低”),原因是_______________
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【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Ni原子的核外電子排布式為____________________;
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為________、________;
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學(xué)式為________。
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【題目】過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑,性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解,可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制得,某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過(guò)氧乙酸。裝置如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
已知:①常壓下過(guò)氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158℃和100℃。
②過(guò)氧化氫易分解,溫度升高會(huì)加速分解。
③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。
(1)雙氧水的提濃:蛇形冷凝管連接恒溫水槽,維持冷凝管中的水溫為60℃,c口接抽氣泵,使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓,將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。
①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為___________。
②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。
③高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。
(2)過(guò)氧乙酸的制備:向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸,滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維持反應(yīng)溫度為40℃,磁力攪拌4h后,室溫靜置12h。
①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施,其主要原因是__________。
②磁力攪拌4h的目的是____________。
(3)取V1mL制得的過(guò)氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2),然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已知:過(guò)氧乙酸能將KI氧化為I2;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
①滴定時(shí)所選指示劑為_____________,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________。
②過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
③制得過(guò)氧乙酸的濃度為________mol/L。
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【題目】鐵、鋁、銅三種金屬元素在日常生活中的應(yīng)用最為廣泛。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為__________。
(2)常溫下,Fe(CO)5為黃色液體,易溶于非極性溶劑。寫(xiě)出CO的電子式_________;Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為_______。
(3)硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍(lán)色溶液。
①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是_______。NO3-中心原子的軌道雜化類(lèi)型為________。
②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學(xué)式);氨氣在一定的壓強(qiáng)下,測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大,請(qǐng)解釋原因________。
(4)金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成,單質(zhì)鋁中鋁原子采用銅型模式堆積,原子空間利用率為74%,則鋁原子的配位數(shù)為________________。
(5)鐵和硫形成的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=xpm,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______;A原子距離B原子所在立方體側(cè)面的最短距離為______pm(用x表示);該晶胞的密度為____g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
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【題目】(1)汽車(chē)尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康,可在汽車(chē)尾部加催化轉(zhuǎn)化器,將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。
已知:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-112.3kJ·mol-1
②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=-234kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO和NO2生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式___。
(2)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-759.8kJ·mol-1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。
①b點(diǎn)時(shí),平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近___;
②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?/span>___;a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>___。
③若n(CO)/n(NO)=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則CO的轉(zhuǎn)化率為__。
(3)若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置,D電極上有紅色物質(zhì)析出,則A電極處通入的氣體為____(填化學(xué)式);A電極的電極反應(yīng)式為____;一段時(shí)間后,若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復(fù)原,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。
(4)已知:25℃時(shí),H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×10—2,Ka2=6.4×10-5,則25℃時(shí),0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____,若向該溶液中加入一定量NaOH固體,使c(HC2O4-)=c(C2O42-),則此時(shí)溶液呈___(填“酸性”“堿性”或“中性”)。
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【題目】25 ℃時(shí),將0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L-1NaOH溶液中,lg與pH的關(guān)系如圖所示,C點(diǎn)坐標(biāo)是(6,1.7)。(已知:lg5=0.7)下列說(shuō)法正確的是
A.Ka(CH3COOH)=5.0×10-5
B.Ka(CH3COOH)=5.0×10-6
C.pH=7時(shí)加入的醋酸溶液的體積小于10 mL
D.B點(diǎn)存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol·L-1
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