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科目: 來源: 題型:

【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題:

(1)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)、熔點(diǎn)/℃角度分析,原因是______________。

(2)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因____________。

GeCl4

GeBr4

Gel4

熔點(diǎn)/℃

-49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

400

(3)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________。

(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為__________,微粒之間存在的作用力是________

(5)晶胞有兩個(gè)基本要素:

①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C(,0,),則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù):描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為_______ g·cm3(列出計(jì)算式即可)。

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【題目】(1)鹵族元素組成的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識它們。

①如圖1為碘晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法正確的是_________(填序號)。

a.平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子

b.平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

c.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

d.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

②已知CaF2晶胞(圖2)的密度為ρ g/cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的摩爾質(zhì)量可表示為_________________。

(2)以MgCl2為原料用電解熔融鹽法制備鎂時(shí),常加入NaCl、KClCaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外,還有_______________。

(3)有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當(dāng)結(jié)合Cu(I)(I表示化合價(jià)為+1)時(shí),分別形成如下圖所示的AB

A中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說明該碳碳鍵具有_________鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較AB中微粒間相互作用力的差異:________________。

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【題目】W、X、YZ為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最豐富的元素,元素X的原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動狀態(tài),Y、X、Z不在同一周期,且元素Y的基態(tài)原子核外p電子比s電子多5個(gè)。

(1)Z的基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一,可催化異丙苯裂化生成苯和丙烯

1 mol丙烯分子中含有鍵與鍵數(shù)目之比為__________________。

②苯分子中碳原子的雜化類型為_________________。

Z的一種氧化物ZO5中,Z的化合價(jià)為+6,則其中過氧鍵的數(shù)目為______________。

(3)WX、Y三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_________________(用元素符號表示)。

(4)ZY3的熔點(diǎn)為1152℃,其在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑩?jù)此可判斷ZY3晶體屬于____________(填晶體類型)。

(5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該化合物的相對分子質(zhì)量為M,晶胞邊長為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為_________ g/cm3。

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【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:

(1)單質(zhì)銅及鎳都是由________鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958 kJ/mol、INi=1753 kJ/mol,ICuINi的原因是_____________________

(2)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________

②合金的密度為d g/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm

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【題目】

19-Ⅰ

下列敘述正確的有_______。

A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍,則其最高正價(jià)為+7

B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能

C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D.鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)

19-Ⅱ

ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題:

(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________,原子間存在的共價(jià)鍵類型有________,碳原子的雜化軌道類型為__________________。

(2)SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為__________,分子的立體構(gòu)型為________,屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示。

①SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。

②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律,可推斷:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化學(xué)鍵的離子性_______、共價(jià)性_________。(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)

(4)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物,晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部,此化合物的化學(xué)式為_______________;其晶胞參數(shù)為1.4 nm,晶體密度為_______g·cm-3

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【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料, CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問題:

(1)CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_________。下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層軌道表示式正確的是_______(填標(biāo)號)。

a.Fe2+ b.Cu

c.Fe3+ d.Cu+

(2)在較低溫度下 CuFeS2與濃硫酸作用時(shí),有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

X分子的立體構(gòu)型是________,中心原子雜化類型為______,屬于________(填“非極性”或“極性”)分子。

X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是________。

(3)CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2SO2中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為_____,共價(jià)鍵的類型有________

(4)四方晶系CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

Cu+的配位數(shù)為________,S2-的配位數(shù)為________。

②已知:a=b=0.524 nm,c=1.032 nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是________g·cm-3(列出計(jì)算式)。

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【題目】

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm(填標(biāo)號)。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是___________________________。

(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________,中心原子的雜化形式為________________

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________

(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。

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【題目】(1)①LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_________、中心原子的雜化形式為________。LiAlH4中,存在_________(填標(biāo)號)。

a.離子鍵 b.c.d.氫鍵

Li2O是離子晶體,其晶格能可通過如圖的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

可知,Li原子的第一電離能為_________kJ·mol-1,O=O鍵鍵能為__________ kJ·mol-1,Li2O晶格能為_________ kJ·mol-1

Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.465 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式)。

(2)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為______ g·cm-3(列出計(jì)算式)。

(3)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nmFeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為____________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為____________nm。

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【題目】(1)圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu),Mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖?梢,Cu原子之間最短距離x=_________pmMg原子之間最短距離y=_________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則MgCu2的密度是_________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(2)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中SmAs原子的投影位置如圖2所示。圖中F-O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x1-x代表,則該化合物的化學(xué)式表示為__________;通過測定密度和晶胞參數(shù),可以計(jì)算該物質(zhì)的x值,完成它們關(guān)系表達(dá)式:ρ=____g·cm-3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖1中原子的坐標(biāo)為(,)則原子23的坐標(biāo)分別為__________、__________。

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【題目】有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6],經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn),其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而CN-位于立方體的棱上,則下列說法正確的是(

A.x=2,y=1

B.該晶體屬于離子晶體,M+1價(jià)

C.M的離子不可能在立方體的體心位置

D.該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-3個(gè)

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