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【題目】一種濃差電池如圖所示,陰、陽離子交換膜交替放置,中間的間隔交替充以河水和海水,選擇性透過Cl和Na+,在兩電極板形成電勢差,進(jìn)而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說法正確的是( )

A.a電極為電池的正極,電極反應(yīng)為2H++2e═H2↑

B.C為陰離子交換膜，A為陽離子交換膜

C.負(fù)極隔室的電中性溶液通過陽極表面的還原作用維持

D.該電池的缺點是離子交換膜價格昂貴，優(yōu)點是電極產(chǎn)物有經(jīng)濟(jì)價值

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【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（ ）

A.它的一氯代物有6種

B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C.它和丁基苯（如圖所示）互為同分異構(gòu)體

D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

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【題目】燃燒0.1 mol某有機(jī)物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A. 該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH3

B. 該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3

C. 該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機(jī)物分子中可能含有氧原子

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【題目】下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物，肯定是一種的是（ ）

A. 異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2—氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產(chǎn)物

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【題目】磷酸鐵鋰是制作電池的材料，其制備過程可以簡化成如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.蒸發(fā)需要的硅酸鹽材料儀器有：燒杯、酒精燈、玻璃棒、泥三角

B.反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑

C.分離的操作是過濾

D.燒結(jié)窯中氧化鐵與炭黑發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）

A.相對分子質(zhì)量為72的某烷烴，一氯代物有4種

B.四苯基乙烯中所有碳原子一定處于同一平面

C.在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

D.和分子組成相差一個“-CH2-”，因此是同系物

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【題目】在某溫度（T℃）的水溶液中，c(H+)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x與y關(guān)系如圖所示。

（1）該溫度下，水的離子積為________，T℃_____25℃（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）將此溫度下pH＝11的NaOH溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為________。（已知lg2＝0.3）

（3）在此溫度下，將pH＝13的NaOH溶液VaL與pH＝1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH＝2，則Va:Vb ＝_______。

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【題目】山豆根查爾酮具有清熱解毒的作用。下列說法錯誤的是（ ）

A.它的化學(xué)式為C30H34O4。

B.分子中所有的C原子可能共面。

C.1mol山豆根查爾酮最多消耗NaOH、H2的物質(zhì)的量分別為3mol、11mol。

D.可以用濃溴水檢驗山豆根查爾酮的存在。

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【題目】某學(xué)習(xí)小組欲測定市售橙汁飲料中維生素C的含量。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實驗室可用碘量法測定橙汁飲料中維生素C的含量，反應(yīng)的方程式為C6H8O6＋I2==C6H6O6＋2HI（維生素C化學(xué)式為C6H8O6，相對分子質(zhì)量為176），其實驗步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①標(biāo)準(zhǔn)溶液的稀釋：移取濃度為0.0080mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL于250mL容量瓶中，定容，搖勻備用。

②移取10.00mL飲料樣品（設(shè)密度為1.0g/cm3）于250 mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。

③在滴定管中裝入稀釋后的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定至終點，讀取并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

④重復(fù)測定3次，數(shù)據(jù)記錄如下表。

回答下列問題：

（1）實驗中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。

（2）步驟2中加入的指示劑是___________，判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是__________。

（3）實驗中下列操作可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_______（填標(biāo)號）。

A.稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時俯視刻度線

B.滴定結(jié)束時俯視讀

C.在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定

D.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

（4）計算該飲料樣品中維生素C含量為________mg/100 g。該含量______（填“高于”或“低于”）鮮榨橙汁。

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【題目】某化學(xué)實驗小組用酸性KMnO4溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

前10 min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30 min后幾乎變?yōu)闊o色

II

向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

80 s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變?yōu)闊o色

（1）寫出高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

（2）由實驗I、II可得出的結(jié)論是_______________________________。

（3）關(guān)于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出猜想：反應(yīng)中生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實驗III，驗證猜想。提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水補(bǔ)全實驗III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，_______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

（4）該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續(xù)探究KMnO4溶液濃度對反應(yīng)速率的影響。你認(rèn)為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是___________。

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