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【題目】硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮重要作用。
(1)可以通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣。
SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1
2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1
H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1
熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺的熱化學方程式為_________________。
(2)硫酸廠尾氣中含有大量SO2,為提高其利用率可用圖1所示裝置(電極均為惰性電極)將其吸收,而鋰—磺酰氯(Li—SO2C12)電池可作為電源電解制備Ni(H2PO2)2(圖2)。已知電池反應為:2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑
①圖1中:a為直流電源的______極(填“負”或“正”),其陰極的電極反應式為_____。
②SO2C12分子中S原子的雜化方式為____________________。
③鋰—磺酰氯電池的正極反應式為_______________________。
④圖2中膜a為______交換膜(填“陽離子”或“陰離子”下同),膜c為_________交換膜。不銹鋼電極的電極反應式為_______________________________。
(3)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。
已知:標準平衡常數(shù) ,其中為標準壓強(1×105Pa),p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓,如p(SO3)=x(SO3)p,p為平衡總壓,x(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)。SO2和O2起始物質(zhì)的量之比為2:1,反應在恒定溫度和標準壓強下進行,SO3的平衡產(chǎn)率為,則_______(用含的最簡式表示)。
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【題目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如下:
已知:
①烴A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴;化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物,F是福爾馬林的溶質(zhì)
④R1CHO+R2CH2CHO
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構簡式為___________________。
(2)由B生成C的化學方程式為________________________________________。
(3)由E和F生成G的反應類型為_________,G的化學名稱為______________。
(4)D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_______________種(不含立體異構);
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生皂化反應
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的是_________(寫結(jié)構簡式);D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是__(填標號)。
a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀
c.元素分析儀 d.核磁共振儀
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【題目】以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì)):
請回答:
(1) A→B的反應類型________,C中含氧官能團的名稱________。
(2) C與D反應得到E的化學方程式________。
(3) 檢驗B中官能團的實驗方法________。
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【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:
回答下列問題:
Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純
(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì),檢驗試劑為__________,現(xiàn)象為____________。
(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。
①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為__________________________________,濃硫酸也可作該反應的催化劑,選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為___________(填序號)。
a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2
b.FeCl3·6H2O污染小、可循環(huán)使用,符合綠色化學理念
c.同等條件下,用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高
②儀器B的作用為____________________________。
(3)操作2用到的玻璃儀器是__________________________。
Ⅱ.環(huán)己烯含量的測定
在一定條件下,向a g環(huán)己烯樣品中加入定量制得的b mol Br2,與環(huán)己烯充分反應后,剩余的Br2與足量KI作用生成I2,用c mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定,終點時消耗Na2S2O3標準溶液V mL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。
測定過程中,發(fā)生的反應如下:
①Br2+→
②Br2+2KI=I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(4)滴定所用指示劑為__________________________。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為______________________(用字母表示)。
(5)下列情況會導致測定結(jié)果偏低的是__________________(填序號)。
a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)
b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)
c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化
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【題目】化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:
→
(1)A的系統(tǒng)命名為___________,E中官能團的名稱為__________________。
(2)A→B的反應類型為________,從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為___________________________。
(3)C→D的化學方程式為____________________________________________。
(4)參照上述合成路線,以為原料,采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。
該路線中試劑與條件1為_______________,X的結(jié)構簡式為___________________;試劑與條件2為______________________,Y的結(jié)構簡式為_______________。
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【題目】在CF3COOH水溶液中將甲烷直接轉(zhuǎn)化為CH3OH的反應機理如圖,下列說法正確的是
A.所含部分元素第一電離能:C<N<O<F
B.反應③的氧化劑為對苯二酚
C.此法由甲烷制取甲醇的方程式為:2CH4+O22CH3OH
D.均可以與濃溴水反應,且反應類型相同
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【題目】甲醇是重要的化工原料,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2,不同條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法正確的是
A.P總1<P總2
B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化,說明該反應已達到平衡狀態(tài)
C.圖2中M點能正確表示該反應平衡常數(shù)的對數(shù)(1gK)與溫度的關系
D.若P總1=0.25MPa,則Y點的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-2
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【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,某科研小組設計如下工藝流程回收銅并制取膽礬(流程中RH為萃取劑),下列說法正確的是
A.反應I的離子方程式為:Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O
B.操作②用到的主要儀器為蒸餾燒瓶
C.操作④以石墨為電極電解硫酸銅溶液:陽極產(chǎn)物為O2和H2SO4
D.操作⑤為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、熱水洗滌、干燥
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【題目】下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱完全反應后,可得3種有機物的是( )
A.CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3
B.
C.CH3﹣C(CH3)Cl﹣CH2﹣CH3
D.
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【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。
下列有關化合物X、Y的說法正確的是( )
A.1 mol X最多能與2mol NaOH反應
B.Y與羧酸發(fā)生酯化反應可得到X
C.X、Y均不能與酸性KMnO4溶液反應
D.室溫下X、Y分別與足量Br2發(fā)生反應,且消耗Br2的物質(zhì)的量相等
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