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【題目】pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。下列說法不正確的是
A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B. H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1≈10-6
C. pH=7時,溶液中存在關系c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
D. pH=9時,溶液中存在關系c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)
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【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題:
I.酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
(1)該學生的實驗操作如下:
a.用堿式滴定管取稀NaOH25.00mL,注入錐形瓶中,加入甲基橙做指示劑。
b.用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
c.用蒸餾水洗干凈滴定管。
d.取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后,將標準液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e.檢查滴定管是否漏水。
f.另取錐形瓶,再重復操作一次。
g.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)__→c→__→__→d→__→___。
②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答:
儀器A的名稱是__;鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為__mL,滴定后讀數(shù)為____mL;
③在G操作中如何確定終點___。
(2)下列操作造成測定結(jié)果偏高的是___(填選項字母)
A.滴定終點時,俯視滴定管溶液液面
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準鹽酸潤洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
II.氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
(1)滴定時,KMnO4溶液應裝在___(“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點時滴定現(xiàn)象是___。
(2)該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
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【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜( As2O3)中毒,涉及的反應如下:
I:6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷)↑+3H2O
Ⅱ:2AsH3=2As(黑色砷鏡)+3H2
(1)寫出砷的基態(tài)原子價電子排布圖______________。
(2)砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_______;砷烷中心原子雜化方式為________。
(3)砷烷同族同系列物質(zhì)相關性質(zhì)如下表:
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸點/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
從PH3→AsH3→SbH3熔沸點依次升高的原因是_________;NH3分子例外的原因是_______。
(4)第一電離能數(shù)據(jù)I(As)>I(Se),可能的原因是_____________。
(5)砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能,廣泛應用于光纖通信用激光器,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學式為______;晶胞邊長a= 666.67pm,則其密度為_____g/cm3(邊長a可用近似計算,設NA=6.0×1023/mol)。
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【題目】根據(jù)下列化合物:①NaOH,②H2SO4,③CH3COOH,④NaCl,⑤CH3COONa,⑥NH4Cl,⑦CH3COONH4,⑧NH4H2SO4,⑨NH3·H2O,請回答下列問題:
(1)若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,
稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則m_______n (填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,選擇的下列方法是_______。
A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加NaHCO3固體
C.加熱至100℃ [其中c (H+) =1×10-6 mol·L-1] D.向水中加入NH4Cl固體
(3)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=_______;在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=_______。
(4)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________。
(5)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)_______。
(6)己知t℃時,Kw=1×10-12,在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。
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【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO,發(fā)生如下反應:O2(g)+2NO(g)2NO2(g),表明此反應不一定達平衡的是( )
A.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2
B.容器內(nèi)壓強不隨時間變化
C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
D.單位時間內(nèi)生成1 mol O2,同時生成2 mol NO2
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【題目】水質(zhì)檢驗中,測定水的硬度時,用到氨-氯化氨緩沖溶液,控制溶液在左右.則關于該緩沖溶液的說法不正確的是
A.將緩沖溶液加水稀釋時,pH一定會減小
B.將緩沖溶液升溫,pH一定沒有變化
C.在緩沖溶液中,水的電離受到抑制
D.在緩沖溶液中,一定有
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【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應和工藝流程示意圖如下,下列有關說法正確的是
+
A.a、b、c均屬于芳香烴B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上
C.A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體D.c、d均能發(fā)生氧化反應
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【題目】(1)按要求書寫
系統(tǒng)命名是________________________________
2—甲基—1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式 __________________________________
(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________,屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________,屬于同素異形體的是___________
A C與C B O2與O3
C D
E 與
(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。
A B C D
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【題目】某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.6%、含氫為5.9%其余含有氧,F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。
方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如圖下:
方法二: 核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜如圖。
方法三: 利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如下圖。
已知:A分子中苯環(huán)上只有一個取代基,試回答下列問題。
(1)A分子的相對分子量是_______________。其有____________種化學環(huán)境不同的氫原子。
(2)A的分子式為_______________________。
(3)該有機物含有的官能團是______________________。
(4)A的分子中只含一個甲基的直接依據(jù)是________________(填序號)。
a.A的相對分子質(zhì)量 b.A的分子式
c.A的核磁共振氫譜圖 d.A分子的紅外光譜圖
(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。
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【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列儀器或用品:①鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾) ②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼) ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩過濾漏斗;
現(xiàn)有下列藥品:(A)NaOH固體 (B)標準NaOH溶液(C)未知濃度鹽酸 (D)蒸餾水(E)碳酸鈉溶液
根據(jù)所做過的學生實驗,回答下列問題:
(1)過濾時,應選用的上述儀器是_________________________(填編號)。
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,還缺少的儀器是__________。
(3)做酸堿中和滴定時,還缺乏的試劑是____________________。
(4)進行中和滴定時,絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的______(填編號)。甲.酸式滴定管 乙.堿式滴定管 丙.錐形瓶
(5)用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞作為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是______________。
A.配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗
D.滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失。
II. 甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反應II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
①反應I的平衡常數(shù)表達式為K=________________________
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2______0,ΔS______0 (填“>”、“=”或“<”=)。
③某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)已知在常溫常壓下,某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計如下圖所示的電池裝置:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) ΔH =-44.0 kJ·mol-1
①寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式____________________。
②寫出上圖電池裝置中負極反應式:________________________________。
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