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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )
A. CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷
B. 中至少有16個原子共平面
C. 分子式為C5H10O2的能夠發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物有8種
D. 淀粉和蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都只有一種
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【題目】有機(jī)化合物A~H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示:
鏈烴A有支鏈且只有一個官能團(tuán),其相對分子質(zhì)量在65~75之間,1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣,請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________;
(2)由F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是_______________________;
(3)G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體,由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是_______________;
(4)①的反應(yīng)類型是___________;③的反應(yīng)類型是____________;
(5)鏈烴B是A的同分異構(gòu)體,分子中的所有碳原子共平面,其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷,寫出B任一可能的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________;
(6)C也是A的一種同分異構(gòu)體,它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu),則C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
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【題目】在恒容密閉容器中,反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是
A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大
C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大
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【題目】(1)利用反應(yīng)設(shè)計成如圖甲所示原電池,回答下列問題:
①寫出電極反應(yīng)式:正極________________。
②圖中X溶液是_____,Y溶液是______。
③原電池工作時,鹽橋中的___________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。
(2)利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為乙烯,如圖所示,在___(填“陽”或“陰”)極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為________。
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)的名稱為___________________________;
(2)A的化學(xué)式為C4H9Cl,已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;則A的名稱為________________________。
(3)2,4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________;
(4)某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示,碳原子數(shù)為_________________; 該物質(zhì)可以與下列____________(填序號)發(fā)生反應(yīng)。
A .KMnO4酸性溶液 B.氫氣 C.溴水 D.NaOH溶液
(5)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為:,A在酸性條件下水解生成的芳香族化合物有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中含有苯環(huán)(不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu))、且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu))______________________________
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A.加稀硫酸有利于乙酸丁酯的水解反應(yīng)
B.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
C.壓縮H2(g)、I2(g)、Hl(g)平衡體系,體系顏色加深
D.實驗室用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體
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【題目】A-J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置_________
(2)寫出檢驗D溶液中陽離子的方法____。
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式________。
(4)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:______;
(5)若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______。
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【題目】能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會的熱門話題。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
(1)汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。
已知:N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ · mol-1;
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ · mol-1;
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ · mol-1;
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=________________。
(2)汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理,其裝置如下圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)中自由移動。
下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO + O2-―2e-=CO2
B.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
C.工作時電極b作正極,O2-由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高
(3)某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(4)煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2,再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下,向1 L密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時測得各組分的濃度如下:
物 質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 1.2 | 1.0 | 0.6 |
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=_____________________。
②該時間內(nèi)反應(yīng)速率υ(H2)=_________________。
③平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))。
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【題目】三氯生化學(xué)名為2,4,4—三氯—2羥基—二苯醚,被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學(xué)品之中,有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.物質(zhì)的分子式為C12H7Cl3O2B.該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種
C.該物質(zhì)中含有四種官能團(tuán)D.該物質(zhì)中所有原子都可能處于同一平面
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【題目】鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負(fù)極,利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電,該鈉離子電池的工作原理為:
。下列說法不正確的是( )
A. 充電時,陰極質(zhì)量減小且Na+數(shù)目增加
B. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+
C. 放電時,Na+向正極移動
D. 放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn-me-=mNa++Cn
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