① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫(kù)勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C.苯的同系物是分子中僅含有一個(gè)苯環(huán)的所有烴類(lèi)物質(zhì)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）焰色反應(yīng)是___(填“物理”或“化學(xué)”)變化；實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體是___(填化學(xué)式)。

（2）原溶液中一定存在的離子有___；一定不存在的離子有___。

（3）若溶液中K+物質(zhì)的量為0.04mol，則c(Na+)=___mol/L。

（1）寫(xiě)出氯化鐵在水中的電離方程式：_________。

（2）利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。

①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是_______（填字母）。

A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液

B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體

②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是___________。

（3）為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①寫(xiě)出生成A的離子方程式：_________。

②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定無(wú)色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應(yīng)？________。

（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況___。（雙線橋法表示）

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是___（填寫(xiě)編號(hào)）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的___倍（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素為___，還原產(chǎn)物是___。

（2）Fe2+也能與MnO4-反應(yīng)生成Mn2+，反應(yīng)后Fe2+轉(zhuǎn)化為__。反應(yīng)中Fe2+表現(xiàn)__(填“氧化”或“還原”)性。

（3）如果上述化學(xué)方程式中KMnO4和MnCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2，則HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是___。

（4）實(shí)驗(yàn)室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___。

（1）向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液（______）

（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至過(guò)量（______）

（3）向AgNO3溶液通入少量HCl（______）

（4）向氨水中通入HCl直至過(guò)量（______）

（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（______）

（6）向飽和石灰水中不斷通入CO2（______）

①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅為+4價(jià)）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

A.M的單質(zhì)可以保存在煤油中

B.原子半徑Z>X>Y

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為三元弱酸

A.制氫時(shí)，X電極附近pH增大

B.斷開(kāi)K2、閉合K1時(shí)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.斷開(kāi)K2、閉合K1時(shí)，K+向Zn電極移動(dòng)

D.制氫時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子，溶液質(zhì)量減輕0.1g