A.Na、Mg、Al的未成對電子數(shù)依次增多

B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

D.氮原子的最外層電子排布圖：

A.從a到d，HA的電離先促進再抑制

B.c、e兩點溶液對應(yīng)的pH=7

C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9mol·L-1

D.f點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)

A.圖甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△H＜0

B.圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系曲線，用該方法制備NaHSO3，當(dāng)pH=4時應(yīng)停止通入SO2

C.圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時溶液導(dǎo)電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關(guān)系為c＞b＞d

D.圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的變化曲線，圖中T1＞T2

A.與

B.CH3COOH與C17H33COOH

C.C2H4與C4H8

D.與

(1)基態(tài) Zn 原子的電子排布式為_________________________，核外電子占據(jù)最高能層的符號是__________________________， 占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________________________。

(2)ZnSO4 中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為__________________________， 的立體構(gòu)型為__________________________，其中 S 的雜化軌道類型為__________________________。

(3)ZnSO4 溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4 溶液，[Zn(NH3)4]SO4 溶液中不存在的微粒間作用力有__________________________。

A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．范德華力

(4)根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點和溶解性，判斷 ZnF2 晶體的類型為______；分析 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 熔點依次增大的原因__________________________。

(5) 立方 ZnS 晶體的密度為 ρ g/cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

S2－周圍等距離且最近的 Zn2＋為__________________________；ZnS晶胞中的晶胞參數(shù) a＝__________________________nm(列出計算式)。[ M(ZnS)＝97 g/mol ]

某化工廠擬以這兩種礦石為原料采用濕法冶煉銅，工藝如下：

回答下列問題：

(1)氣體 X 遇濃硝酸產(chǎn)生“白煙”，寫出氣體 X 的電子式：______________________________。

(2)提高“酸浸”速率的措施有______________________________(填兩條)。

(3)用離子方程式表示“酸浸”中 MnO2 的作用：______________________________，被氧化的元素是______________________________(填元素符號)。

(4)已知 CH3COONH4 溶液呈中性，則常溫下，NH4HCO3 溶液 pH______________________________(填“＞”、“<”或“=”)7，理由是__________。

(5)從濾液 C 中可以提取一種化學(xué)肥料，它的化學(xué)式為_____________________________。

(6) 從溶液中析出的堿式碳酸銅可能帶有結(jié)晶水，設(shè)其通式為 Cu2(OH)2CO3·xH2O。準(zhǔn)確稱取a g 樣品，灼燒至恒重，稱得 CuO 的質(zhì)量，固體質(zhì)量減輕 b g，則 x 為______________________________。

(1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)若氣體從左到右流動，則裝置連接順序為A、_______________。

(3)C裝置中用于冷凝四氯化鍺蒸氣的儀器名稱是_______________，B裝置中的試劑是_______________。

(4)E裝置中的試劑是_______________，其作用是_______________。

(5)下列有關(guān)說法正確的是_______________。

①實驗中，先通入氯氣，后加熱C中燒瓶

②C裝置中溫度計的溫度控制在49℃左右

③觀察到D瓶有氣泡和液面上有黃綠色氣體

④C裝置中硅膠的主要作用可能是干燥產(chǎn)品

(6)四氯化鍺遇水蒸氣產(chǎn)生一種強酸和一種弱酸。實驗室用足量NaOH溶液吸收尾氣中少量四氯化鍺氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

(7)實驗中消耗m g 純鍺粉制得a g GeCl4，則鍺的利用率為_______________(用含 m、a 的代數(shù)式表示)。

(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。

若NO、NO2的體積比為1∶1，寫出氧化鋇生成Ba(NO3)2的化學(xué)方程式：_______________________。從最終排放的氣體來看，氮元素將_______________________(填“被氧化”或“被還原”)。

(2)用電解法將某工業(yè)廢水中CN－轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2，裝置如下圖所示。電解過程中，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH將_______________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。陽極的電極反應(yīng)式為_______________________。

(3)汽車尾氣中催化劑可將NO、CO轉(zhuǎn)化成無害氣體。2NO＋2CON2＋2CO2 ΔH

①ΔH＝_________________kJ/mol

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)與外界因素X[代表溫度、壓強、或催化劑接觸面積]的關(guān)系如圖所示。X是________________，能正確表達(dá)平衡常數(shù)K隨X變化的曲線是________________(填“a”或“b”)。

(4)在一定溫度和催化劑作用下：8NH3(g)＋8NO(g)＋2NO2(g)9N2(g)＋12H2O(g)在2L密閉容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，經(jīng)10分鐘達(dá)到平衡時，c(NH3)＝0.5mol/L、c(NO2)＝0.25mol/L。

①n＝_____________________________；

②v(NO)＝_______________；

③NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。

A.由圖可知Ⅰ為 CH3COOH、Ⅱ為 HClO

B.圖中 a 點酸溶液的濃度大于 b 點酸溶液的濃度

C.圖中 a、c 兩點處的溶液中 相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)

D.相同濃度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各離子濃度的大�。�c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

A.0.1 mol/L 的(NH4) 2SO4 溶液：c()＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

B.0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()

C.常溫下恰好中和等體積、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，消耗鹽酸的量相同

D.常溫下醋酸鈉和醋酸的混合溶液 pH＝7，則 c(Na＋)＞c(CH3COO－)