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【題目】交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是(圖中表示鏈延長)
A. 聚合物P中有酯基,能水解
B. 聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)
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【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列推斷正確的是( )
選項(xiàng) | Ⅰ中試劑 | Ⅱ中試劑及現(xiàn)象 | 推斷 |
A | 氯化銨 | 酚酞溶液不變紅色 | 氯化銨穩(wěn)定 |
B | 硫酸亞鐵 | 品紅溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 涂有石蠟油的碎瓷片 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化 |
D | 鐵粉與水蒸氣 | 肥皂水冒泡 | 鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】硫化氫是危害性極強(qiáng)的毒性氣體,也是惡臭氣體的主要成分之一。菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.在脫硫過程中被還原
B.溫度越高,越有利于天然氣的催化脫硫
C.該脫硫過程需要不斷添加溶液
D.理論上,需要氧氣的體積是相同狀態(tài)下體積的一半
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【題目】新型冠狀病毒給世界人民的生活和工作帶來嚴(yán)重威脅。醫(yī)用酒精、過氧乙酸、84消毒液均可有效殺滅新型冠狀病毒。下列有關(guān)這三種消毒劑的說法正確的是( )
A.酒精濃度越高殺滅病毒效果越好
B.殺滅病毒原理相同
C.過氧乙酸中含有過氧鍵
D.酒精和84消毒液混合施用效果更好
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【題目】金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬,其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。
(1)在基態(tài)Ti原子中,核外存在_____對自旋相反的電子,核外電子占據(jù)最高能層的符號是___,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____。
(2)TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑,例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)龃呋瘎⿻r(shí),可以發(fā)生下列聚合反應(yīng):nCH3CH=CH2 ,該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______;反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是______。 三乙基鋁是一種易燃物質(zhì),在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是__________。
(3)[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____(填元素符號);配體之一H2O2分子中氧原子的價(jià)層電子對互斥模型是___。
(4)科學(xué)家通過X射線探明一種氮化鈦的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。氮化鈦熔點(diǎn)(2950℃)比氯化鈉的高,主要原因是________________。
(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體中Ti原子周圍與Ti原子距離最近且相等的N原子的個(gè)數(shù)為_____。已知晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為____cm(用含ρ、NA的式子表示)。
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【題目】已知元素N、S、可形成多種物質(zhì),在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)Se與S是同族元素,請寫出基態(tài)Se原子的電子排布式:__。N與S是不同族元素,請解釋NH3在水中的溶解度比H2S大的原因:__。
(2)有一種由1~9號元素中的部分元素組成,且與SCl2互為等電子體的共價(jià)化合物,它的分子式為__。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為__。
(3)已知的結(jié)構(gòu)為其中S原子的雜化方式是__。
(4)N、P可分別形成多種三角錐形分子,已知NH3的鍵角大于PH3,原因是__。
(5)離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu),見下表:
半徑比 | 0.225~0.414 | 0.414~0.732 | 0.732~1 |
典型化學(xué)式 | 立方ZnS | NaCl | CsCl |
晶胞 |
已知某離子晶體RA,其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則陽離子配位數(shù)為__,晶體的密度為__g/cm3(列出計(jì)算式,無需化簡,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.(1)氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。
下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
反應(yīng) | 大氣固氮 N2(g)+O2(g)2NO(g) | 工業(yè)固氮 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.8×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②分析數(shù)據(jù)可知;人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_____。
(2)NaNO2是一種食品添加劑(有毒性,市場上常誤與食鹽混淆)?捎盟嵝KMnO4溶液檢驗(yàn),完成其反應(yīng)的離子方程式。MnO+NO+_____=Mn2++NO+H2O。
(3)工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0。T1℃時(shí),在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn),若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)= x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)與氨碳比(x)的關(guān)系。
其它條件不變時(shí),α隨著x/span>增大而增大的原因是____;圖中的B點(diǎn)處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____。
II.(4)紅磷P(s)和Cl2 (g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和 PCl5(g),反應(yīng)過程如下。
2P(s) + 3Cl2(g)=2PCl3(g) △H1=-612 kJ· mol-1
2P(s) + 5Cl2(g)=2PCl5(g) △H2=-798 kJ· mol-1
氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為________。
(5)直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過分子間脫水形成的,常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為(NH4)(n+2)PnOx,x=___(用n表示)。
(6)一定溫度下,向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成__沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測得溶液中鈣離子沉淀完全(濃度小于10-5 mol·L-1)時(shí),溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c = ______mol·L-1。(已知:Ksp[Mg3(PO4)2] =6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。)
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【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:
I.實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。
采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:
資料:① Ag+ + SCN- =AgSCN↓,Ksp(AgCl) >Ksp(AgSCN);
②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)PCl3分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則PCl3的電子式為____。
(2)B中所盛的試劑是____,干燥管的作用是________。
(3)POCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是:__________。
II.工業(yè)上可用氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷,工藝流程如下:
(5)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為____。
(6)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a、準(zhǔn)確稱取30.7 g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液。
b、取10. 00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
c、加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
d、以X為指示劑,用0.2 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步驟c中加入硝基苯的作用是____。
②步驟d中X為______。
A FeCl2 B NH4Fe(SO4)2 C 淀粉 D 甲基橙
③三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量百分含量為____。
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【題目】(1)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在電極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。
已知:正極反應(yīng)式:O2-4e-=2O2-。
則:c電極的名稱為__,d電極上的電極反應(yīng)式為__。
(2)如圖2所示,用惰性電極電解100mL0.5molL-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為__,若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的pH=_(不考慮溶液體積變化)。
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【題目】已知25℃時(shí),幾種常見弱酸的Ka如下表所示:
電解質(zhì) | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(molL-1) | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K=1.7×10-5 | K=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)草酸(H2C2O4)是一種___(填“一元”、“二元”、“多元”)弱酸。25℃時(shí),0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是__。
(2)KHC2O4溶液呈酸性,向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL);卮鹣铝袉栴}:
①當(dāng)V<10mL時(shí),反應(yīng)的離子方程式為___。
②當(dāng)V=10mL時(shí),溶液中、、H2C2O4、H+的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__。
③當(dāng)V=amL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=2c()+c();當(dāng)V=bmL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4);則a__b(填“<”“=”或“>”).
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