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科目： 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于鈉離子和鈉原子的敘述錯(cuò)誤的是


  1. A.
    它們相差一個(gè)電子層
  2. B.
    它們的化學(xué)性質(zhì)相似
  3. C.
    鈉原子半徑比鈉離子大
  4. D.
    鈉離子和鈉原子屬于同一元素

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科目： 來源： 題型：單選題

下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是


  1. A.
    Cu2+，Na+，SO42-，Cl-
  2. B.
    K+，Na+，HCO3-，NO3-
  3. C.
    OH-，HCO3-，Ca2+，Na+
  4. D.
    Mg2+，Na+，OH-，NO3-

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科目： 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是


  1. A.
    pH=11的溶液中：Na-、K+、HS-、ClO-
  2. B.
    加入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、SO42-、HCO3-
  3. C.
    c(H+)=c(OH-)的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
  4. D.
    c(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-

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科目： 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量，離子方程式不變的是


  1. A.
    稀硝酸和Fe
  2. B.
    NaAlO2溶液和鹽酸
  3. C.
    AlCl3溶液和氨水
  4. D.
    CO2通入NaOH溶液

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科目： 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是


  1. A.
    乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
  2. B.
    乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
  3. C.
    苯可以使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)生成溴苯
  4. D.
    可用分液法分離乙酸乙酯和乙醇的混合物

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科目： 來源： 題型：多選題

某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10-15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D+)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是


  1. A.
    中性溶液的pD=7.0
  2. B.
    含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0
  3. C.
    溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0
  4. D.
    在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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科目： 來源： 題型：單選題

隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題已經(jīng)提到議事日程上來，其首要原因是(     )。


  1. A.
    充電后可再使用
  2. B.
    回收利用石墨電極和金屬材料
  3. C.
    防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源
  4. D.
    防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品

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科目： 來源： 題型：單選題

能量之間是可以相互轉(zhuǎn)化的。下列過程中，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是


  1. A.
    電解水
  2. B.
    光合作用
  3. C.
    打手機(jī)
  4. D.
    點(diǎn)燃?xì)錃?/div>

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科目： 來源： 題型：單選題

已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   △H= ─484KJ/moL，則反應(yīng)： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H為


  1. A.
    ─484KJ/moL
  2. B.
    +484KJ/moL
  3. C.
    ─242KJ/moL
  4. D.
    +242KJ/moL

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科目： 來源： 題型：單選題

已知1 mol NaOH與HCl完全反應(yīng)放出57.4 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是


  1. A.
    NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH＝+28.7 kJ/mol
  2. B.
    NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH＝-28.7 kJ/mol
  3. C.
    NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH＝+57.4 kJ/mol
  4. D.
    NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH＝-57.4 kJ/mol

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