下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是:

A．氯化鎂、氫氧化鈉    B．硫酸鈉、氫氧化鋇   C．氯化鋁、氨水   D．溴化亞鐵、氯水

同溫、同壓下，等質(zhì)量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述中正確的是:

A．密度之比為11∶16             B．體積之比為11∶16

C．分子數(shù)之比為1∶1             D．摩爾質(zhì)量之比為11∶16

下列敘述合理的是：

A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體  

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO₂和H₂O

C．酸性氧化物也叫對應(yīng)酸的酸酐，酸酐都是酸性氧化物。

D．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。

(08閩行區(qū)模擬)質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?nbsp;（）                      

A．大于2c mol/L                                B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L                                D．在c mol/L-2c mol/L之間

標準狀況下，下列氣體含有的分子數(shù)最多的是:

A．36.5g HCl    B．22.4L O₂     C．4g H₂    D．0.5mol SO₂

根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是:

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比

C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟燒堿溶液反應(yīng)的正鹽是:

A．NaHCO₃       B．AgNO₃    C．Al₂O₃     D．(NH₄)₂SO₄

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點是:

A．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象                        B．膠體微粒做布朗運動

C．分散質(zhì)微粒直徑在10^－9～10^－7m之間       D．電泳現(xiàn)象

(08閩行區(qū)模擬)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確是()

A．1molFeS₂在沸騰爐中完全燃燒，轉(zhuǎn)移44N_A個電子

B．標準狀況下B₂H₆和C₂H₄的混合氣體22.4L，所含電子數(shù)為16N_A

C．5.6g鐵粉在2.24L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N_A

D．100℃時，1 L pH=6純水中，含OH^-數(shù)目為10^―6N_A

（16分）化合物K₂Fe(C₂O₄)y?3H₂O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。

I．制備：

⑴結(jié)晶時應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：__________________。

⑵操作Ⅲ的名稱是____________________。

Ⅱ．組成測定：稱取一定質(zhì)量實驗所得晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄．將C₂O₄^2-完全轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄，用0.10mol?L^-1KMnO₄溶液進行滴定，消耗KMnO₄溶液24.00mL時恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當Fe²⁺完全氧化時，用去KMnO₄溶液4.00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

⑶配制l00mL 0.10mol?L^-1KMnO₄溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有        和         （寫名稱)。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為          色，且30秒內(nèi)不變色。

⑷通過計算，該化合物K_xFe(C₂O₄)_y?3H₂O中的x=      。