下列離子方程式中，正確的是

A．電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂OH₂↑+C1₂↑+2OH^-

B．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O = AlO+ 4NH+2H₂O

C．小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO+2H⁺==CO₂↑+H₂O

D．過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH₃

D．裝置④b口進氣可收集CO₂、NO等氣體

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量SO₄^2-的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-

B．在使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^-

C．在由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)＝1×10^-13mol?L^-1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-

D．在與Al反應(yīng)生成H₂的溶液中：H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

下列物質(zhì)中，可用來鑒別乙酸、乙醇、苯的是

A．金屬鈉    B．溴水    C．氯化鈉試液    D．紫色石蕊溶液

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．200mL1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO_2-4離子總數(shù)為N_A

B．1.0L 1.0mol?L^－1CH₃COOH溶液中，所含有的CH₃COO^-離子數(shù)為N_A

C．0.1molBr原子中含中子數(shù)為 3.5N_A

D．標準狀況下，22.4L甲烷中含共用電子對總數(shù)為4N_A

下列有關(guān)表述中正確的一組是

A．H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

B．H和D是同一種核素

C．圖標所警示的是：當心火災(zāi)――易燃物質(zhì)

D．二氧化碳分子的球棍模型：

（11分）海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：

⑴流程圖中操作a的名稱為               。

⑵工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。

①則氣體A應(yīng)是        （填化學(xué)式）其過程反應(yīng)方程式為_________________________。

②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產(chǎn)品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是            

                                                                                   。

⑶鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。高考資源網(wǎng)操作b是在

            氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg(OH)Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________。

⑷一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為32%的燒堿溶液________噸，同時消耗______________庫電量（1電子電量1.60×10^-19C）

鈦已作為常用金屬鐵、鋁后的第三金屬，我國鈦礦儲量豐富，它的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。 2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝。費爾和德國科學(xué)家彼得.格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（MR效應(yīng)）研究方面的成就，某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Ti、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

⑴寫出該晶體的化學(xué)式________________

⑵Ti的核外電子排布式為________它位于周期表中________區(qū)，價電子排布為________。

⑶錳的電負性為1.99。Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻_____（強、弱）

⑷最近發(fā)現(xiàn)鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖。則其化學(xué)式為______。它屬于______晶體，其主要物理性質(zhì)____________  __________（寫出2個即可）

（10分）烴X是一種重要的化工原料。X能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，它的密度是同溫同壓下氫氣密度的21倍。由烴X經(jīng)下列反應(yīng)可制得A～F等多種有機物。

已知：RCH₂Br + NaOH → RCH₂OH + NaBr

⑴烴X的結(jié)構(gòu)簡式為             ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為             。

⑵由X→A、B→C的反應(yīng)類型分別為            、            。

⑶B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：                                        ；

⑷在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：                       。

（12分）．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。

⑴方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是____________。

⑵方案二：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①實驗前先_____________________。分液漏斗中應(yīng)該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是______________________________________。

②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱__________________裝置前后質(zhì)量的變化。

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是  _______________________________________________。

⑶方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：

①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外還用到的玻璃儀器有_______________。

②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________。

③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品10.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________。