（08上海12校第二次聯(lián)考）在化工生產(chǎn)中，硝酸的制備通常采用催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。

問題1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失）。

   （1）從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為              。

   （2）如果按理論上的原料將原料放在一個具有反應條件下的密閉容器中進行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為              。

   （3）循環(huán)操作的次數(shù)與二氧化氮在生成硝酸的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學關系。計算一定量的二氧化氮氣體大約要經(jīng)過              次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率約為96%。

問題2：將上述方法制得的硝酸，可以稀釋成濃縮得各種不同濃度的硝酸。大量實驗證明，同一金屬與不同濃度的硝酸反應可生成不同的還原產(chǎn)物。某研究小組實驗研究了鎂與不同濃度硝酸反應，測得氣體產(chǎn)物主要有H₂、N₂、NO、NO₂，溶液中的產(chǎn)物主要有Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃、H₂O。

   （4）現(xiàn)有0.96Mg與足量濃度為4mol/l的HNO₃完全

反應，收集到224ml（S.T.P）氣體，各氣體產(chǎn)物

成分和所有硝酸濃度曲線如右圖所示。通過計

算確定還原產(chǎn)物的組成及各成分的物質(zhì)的量之

比是多少？

有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10．00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積

    A．大于40．0mL    B．為40．0mL   C．大于10．0mL   D．為10．0mL

下列各項中表達不正確是

（9分）某化學興趣www.ks5u.com小組采用燃燒法來測定三聚氰胺（CxHyNp）的分子組成。實驗

A               B            C               D          E       Ｆ

計如上圖：取w 克三聚氰胺放在純氧中充分燃燒，經(jīng)測定產(chǎn)物為CO₂、H₂O和N₂。實驗裝置如下圖所示（假設每步均完全反應）：

 請回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是　　　　　　　　　　　　。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有         （填字母，下同），操作時應先點燃    處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為                                       。

（4）裝置D的作用是                                              。

（5）讀取N₂體積時，應注意：①                     ，②                      。

（10分）11、在一固定容積的密閉容器中, 保持一定溫度, 在一定條件下進行以下反應:A(氣) + 2B(氣)  3C(氣), 已知加入1mol A和3mol B, 生成了a mol C:

(1)平衡時C在反應混合氣體中的百分含量是        (用含有a的關系式表示)。

(2)在相同的實驗條件下, 若在同一個容器中改為加入2mol A和6mol B, 達到平衡后, C的物質(zhì)的量為    mol, 此時C在混合氣體中的百分含量     (填寫增大、減小或不變)。

(3)在相同實驗條件下, 若在同一容器中加入2mol A和8mol B, 若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變, 則還應該加入C        mol。

(4)在同一個容器中加入n mol A和3n mol B, 則平衡時C的物質(zhì)的量為m mol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m -2m之間變化， n與m的關系是               (用含有n和m的關系式表示)。

（12分）根據(jù)下列框圖關系填空，已知反應①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無色液體，H與E相對分子質(zhì)量之間的關系為：Mr（H）－Mr（E）=34，又知C焰色反應通過藍色鈷玻璃火焰呈紫色。

（1）固體B的電子式為      ，其中所包www.ks5u.com含的化學鍵有                 。

（2）固體A的化學式為      ，其中非金屬元素的化合價為       。

（3）反應④的離子方程式            。反應⑤的化學方程式                    。

（4）用銅作電極電解H溶液，陽極的電極反應式是                              。

（5）若生成16gE，放出106.5kJ熱量，則1 mol A與足量D反應放出熱量為：      kJ。

（14分）在2008年初我國www.ks5u.com南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY₂含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是       ；X與氫元素形成的化合物的電子式是        。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是          ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為         ；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是             。

（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個共價健；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是           。

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與水反應的化學方程式為                                                      。

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢復到電解前的濃度和pH （不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：

    A．0．4mol       B．0．5mol       C．0．6mol         D．0．8mol

將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A(g)＋B(g)2C(g)， 若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mo1?L^-1，下列幾種說法中正確的是：

    ① 用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L^-1?s ^-1

    ② 用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol?L^-1?s ^-1

    ③ 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

    ④ 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mo1?L^-1

   A．①③          B．①④         C．②③         D．③④

已知R為ⅡA族www.ksu.com元素，L為ⅢA族元素．它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關系式錯誤的是：

A．n=m+1      B．n=m+10     C．n=m+11        D．n=m+25