(08上海盧灣區(qū)期末)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）欲制備10.7gNH₄Cl，理論上需 NaCl          g。

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有         、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為            。

（4）不用其它試劑，檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操是                     。

（5）若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是                 。

(08上海閔行區(qū)模擬)下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述，符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際情況的是（）

A．石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)品

B．氯氣和氫氣混和在光照條件下生成氯化氫，用水吸收成鹽酸

C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

D．合成氨工業(yè)中，由于N₂、H₂可循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率較高

(08上海閔行區(qū)模擬)某工廠用CaSO₄、NH₃、CO₂制備(NH₄)₂SO₄，其工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是____________，寫出利用該流程制備的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。

（2）操作a和b應(yīng)分別通入__________（填序號），選擇該選項操作的理由是             

                                                                          。

A．足量CO₂、適量NH₃              B．足量NH₃、適量CO₂

C．適量CO₂、足量NH₃              D．適量NH₃、足量CO₂

（3）判斷操作b通入的氣體是適量還是過量的簡單實驗方法是_____________________

_____________________________________________________________________。

（4）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________、____________（寫化學(xué)式）。

（5）提純?yōu)V液以獲得(NH₄)₂SO₄晶體，必要的操作步驟是____________。

A．蒸干    B．蒸發(fā)       C．冷卻結(jié)晶       D．過濾

（6）上述生成流程中，有關(guān)NH₃的作用及說明正確的是______________。

A．提供制備所需的氮元素     　B．增大CO₃^2－的濃度促進反應(yīng)發(fā)生 

C．作反應(yīng)的催化劑　　　       D．生產(chǎn)１mol(NH₄)₂SO₄，至少消耗２mol NH₃

(7分)某硫酸廠在進行黃鐵礦(主要成分是FeS₂)成分測定時，取0．1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0．02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25．00 mL。

已知：①

      ②     +                   +    +         +H₂O

(1)在反應(yīng)②的橫線上填寫相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)。

(2)若灼燒6 gFeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時放出9．83 kJ熱量，寫出SO₂氣體轉(zhuǎn)化為SO₃的熱化學(xué)方程式：                      。

(3)求樣品中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，寫出計算過程。

(4分)250℃時將24．8gNaOH和NaHCO₃的混合物放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為23g。請回答：

(1)NaOH和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比          l(填>、<或=)。

(2)NaOH的物質(zhì)的量為          。

(13分)I．硫酸的消費量常被作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。下表為接觸法制硫酸時，溫度和壓強對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響：

 (1)硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請寫出它的兩種重要用途：         、      。

 (2)工業(yè)中催化氧化SO₂采用常壓而不用高壓，理由是

II．實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并收集得到SO₃。已知SO₃熔點為16．8℃，沸點44．8℃，且SO₃遇水劇烈反應(yīng)。

(1)寫出A裝置中制取氧氣的化學(xué)方程式：                    。

(2)B裝置的作用除了將氣體充分混合外，還有：

  ①                        ，②                              。

（3）加熱硬質(zhì)玻璃管時，若不斷升高溫度，對SO₂生成O₂生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)有何影響

(4)本實驗裝置虛框處還需接一裝置，甲、乙、丙、三同學(xué)分別設(shè)計了a、b、c三套裝置你認為不合理的是              ，理由是              ．

(4分)下列實驗基本操作或說法正確的是            (填寫序號)。

①如果硝基苯或苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用氯氧化鈉溶液沖洗；

②25℃時測得CH₃COONa溶液pH大于7，即可證明醋酸為弱酸：

③石蕊試紙或pH試紙使用前都應(yīng)用蒸餾水潤濕；

④濃硝酸或氫氟酸都應(yīng)保存在棕色細口玻璃試劑瓶中；

⑤在石油的分餾實驗中，溫度劑需插入液體中：

⑥容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響；

⑦向沸騰的氫氧化鈉溶液中滴加少量飽和氯化鐵溶液以制取氫氧化鐵膠體。

(8分)從有機物A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)。己知A分子中苯環(huán)上只有兩個取代基且連在相鄰的碳原子上。

試回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為               。

(2)B→E的化學(xué)方程式               。

(3)G不能發(fā)生的反應(yīng)是              (填序號)。

    ①取代反應(yīng)  ②氧化反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④加成反應(yīng)

(4)G和苯酚的混合物共x mol，完全燃燒消耗標準狀況下O₂ a L，則生成水        mo1。

(08上海黃埔區(qū)4月模擬)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（）

①硫酸工業(yè)　　   ②合成氨工業(yè)　   　�、巯跛峁�業(yè)

Ａ．②③       Ｂ．①②　　　�。茫�①③　　　　Ｄ．①②③