有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，它們的變化關(guān)系如下圖所示：

（1）       寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式:

A         B         

E           F          G          ;

（2）寫(xiě)出下列變化的離子方程式：

A→B+C:                            ;   C→E:                              

(08上海模擬)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ;   KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：                               

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了          、          性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：                 

（5）KMnO₄在酸性溶液中發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)式:                                         

含有較多Fe²⁺的溶液呈          色，含有較多Fe³⁺的溶液呈        色。往FeSO₄的水溶液中滴加氨水，開(kāi)始看到的現(xiàn)象是                               ，離子方程式為                                    。生成的難溶物在空氣中露置后，繼續(xù)看到的現(xiàn)象是                     。反應(yīng)的離子方程式為                              。加熱上述反應(yīng)最后生成的難溶物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。

鎂條在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)程式是                       、                       、                               ;

將5.6g鐵粉加入0.3mol銷酸鐵的溶液中，充分反應(yīng)后

A、Fe³⁺全部被還原      B、Fe³⁺部分被還原，F(xiàn)e全部被氧化 

C、Fe部分被氧化        D、溶液中只有Fe²⁺

向含1molKAl（SO₄）₂的溶液中加入適量的Ba（OH）₂溶液，使溶液中的SO₄^2- 恰好完全沉淀，則最后生成Al（OH）₃的物質(zhì)的量是

A、1mol            B、1.33mol          C、0.667mol         D、0mol

下列各組離子在強(qiáng)酸性、無(wú)色透明溶液中能大量共存的是

A、K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cu²⁺                  B、K⁺、NO₃^-、AlO₂^-、Na⁺ 

 C、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^―              D、Fe³⁺、SO₃^2-、Na⁺、S^2-

用一種試劑就可以將NaOH、NH₄SCN、AgNO₃、Na₂SO₄四種無(wú)色溶液一一鑒別出來(lái)，這種試劑是     

A、溴水          B、FeCl₃           C、Fe（NO₃）₃       D、BaCl₂

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                   

A、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液   HCO₃^― + OH^― ＝ CO₃^2― + H₂O

B、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳       OH^- +CO₂=HCO₃^- 

C、次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量二氧化碳   Ca²⁺ + 2ClO^－+H₂O+CO₂ ＝ CaCO3↓+2HClO

D、氯化亞鐵溶液中加入硝酸          3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^― ＝ 3Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑