膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH₃的敘述正確的是

A．PH₃分子中有未成鍵的孤對(duì)電子    B．PH₃是非極性分子

C．PH₃是一種強(qiáng)氧化劑              D．PH₃分子的P－H鍵是非極性鍵

有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是                            

A．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式

B．兩個(gè)碳原子采用sp²雜化方式

C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵

D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵

S軌道與p軌道雜化的類型不可能有

A、sp   B、sp²    C、sp³     D、sp⁴

六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)SF₆的推測正確的是

A.SF₆易燃燒生成二氧化硫

B.SF₆中各原子均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.高溫條件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF  

D.SF₆是極性分子

硼能以B₁₂正多面體基本結(jié)構(gòu)單元接不同的連接方式形成多種單質(zhì)晶體的變體。B₁₂基本結(jié)構(gòu)單元中含B原子12個(gè)，每個(gè)硼原子與鄰近的5個(gè)硼原子等距離成鍵，每個(gè)面都是等邊三角形，則B₁₂正多面體的面數(shù)是               

A．10               B．20             C．30        D．60

下列晶體中，所含任何一個(gè)原子都被相鄰的四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體結(jié)構(gòu)，并向空間伸展形成網(wǎng)絡(luò)狀結(jié)構(gòu)的是                                   

    A．甲烷           B．石墨        C．單晶硅        D．水晶

X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是                 

 A．WX₄是沼氣的主要成分     B．固態(tài)X₂Y是分子晶體

  C．ZW是原子晶體                 D．ZY₂的水溶液俗稱水玻璃

已知C₃N₄晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C₃N₄晶體的說法正確的是                                                                  

A．C₃N₄晶體是分子晶體

B．C₃N₄晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長

C．C₃N₄晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子

D．C₃N₄晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用有：①共價(jià)鍵 ②離子鍵 ③分子間的作用力正確的順序是              

A．①②②③        B。②①②③     C．②③②①       D。①①②③