用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作與現(xiàn)象”與“溶液”不符的

下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O晶體后，仍能大量共存的是

A．Na^＋、H^＋、Cl^－、NO₃^－　　　　　　   B．K^＋、Na^＋、Br^－、I^－　

C．Cu^2＋、S^2-、Br^－、ClO^－　　           D．Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、CO₃^2－

向用硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過(guò)氧化氫溶液，不久就有無(wú)色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，有關(guān)敘述有：①溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色；②逸出氣泡是HI；③離子方程式為H₂O₂＋2I^－=I₂＋O₂＋2H^＋；④離子方程式為H₂O₂＋2I^－＋2H^＋=I₂＋2H₂O；⑤反應(yīng)時(shí)還有H₂O₂分解為水和O₂。其中正確的是

A  ①④⑤         B  ①②④          C  ③④⑤          D  ①③⑤

二種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為13，若二種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則對(duì)下列a、b的關(guān)系的判斷正確的是：

①a=b－4  ②a＝b＋8  ③a=b－2 ④ a＋b＝8  ⑤ a＋b＝7    ⑥a＋b＝30

A、都有可能                     B、只有⑤不可能   

C、只有④⑥不可能               D、只有③⑤不可能

實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與濃鹽酸共熱制取Cl₂，也可用KClO₃，KMnO₄，K₂Cr₂O₇代替MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂。若制取等量的Cl₂電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是

    A．KClO₃和濃鹽酸反應(yīng)    B．MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)

    C．KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)    D．K₂Cr₂O₇和濃鹽酸反應(yīng)

在實(shí)驗(yàn)室里可按下圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體可用水來(lái)吸收，則R是

A  HCl   B  NO    C  NO₂    D  NH₃

砷污染事件曾多次發(fā)生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As₂O₃）毒性最強(qiáng)，As₂O₃可用于制造殺蟲(chóng)劑和滅鼠劑等，是兩性偏酸性氧化物，其無(wú)色晶體在193℃升華，微溶于水生成H₃AsO₃；其對(duì)應(yīng)的鹽也有毒性。其中堿金屬對(duì)應(yīng)的鹽易溶于水，其他金屬對(duì)應(yīng)的鹽幾乎不溶于水。根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是

A  As₂O₃是砷的最高價(jià)含氧酸的酸酐

B  As₂O₃的晶體為原子晶體

C  如不慎As₂O₃不慎撒落河水中，可投入純堿以消除污染

D  如不慎As₂O₃不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染

下列關(guān)于硅和硅的化合物敘述不正確的是

①硅晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石相似，都是原子晶體；

②硅是地殼中含量最多的元素；

③單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料；

④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料；

⑤二氧化硅分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)硅原子組成的；

⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

A  ①②③         B  ①⑤⑥         C  ③④⑤           D  ②⑤⑥

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

    A．H₂O₂中加入MnO₂，當(dāng)產(chǎn)生0.1molO₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A

    B．10gNH₄⁺ 中含有的電子數(shù)為N_A

    C. 11.2LNO₂和N₂O₄的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5N_A

    D．25℃、101KPa時(shí)，16gO₃中含有的原子數(shù)為N_A

下列離子方程式正確的是

    A．過(guò)量鐵粉溶于稀HNO₃中：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

    B．過(guò)量NaHSO₄溶液加入到Ba(OH)₂溶液中：2H⁺+ SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^―=2H₂O+BaSO₄↓

    C．少量C1₂通入FeBr₂溶液中：2Br^-+C1₂=2C1^―+Br₂

D．少量AlCl₃溶液滴入到氨水中：A1³⁺+4NH₃?H₂O=A1O₂^―+4NH₄⁺+2H₂O