(08溫州市第二次“八校聯(lián)考”)下列敘述不正確的是（）  

       A．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl^－發(fā)生氧化反應(yīng)

       B．電解精煉銅時，純銅作陰極，Cu²⁺發(fā)生還原反應(yīng)

       C．銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極

       D．鉛蓄電池在放電時，電解質(zhì)溶液中SO₄^2－移向負(fù)極

（1）計算下列三種方法所配制的碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（均用蒸餾水配制）

①用0.53g Na₂CO₃配成20ml溶液

②用1.43g Na₂CO₃?10H₂O配成20ml溶液

③用1ml 5 mol/L Na₂CO₃溶液配成20ml溶液

（2）比較上述三種方法配制的結(jié)果，并分析其原因

（14分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：

① 計算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸  ③ 溶解    ④ 轉(zhuǎn)移、洗滌   ⑤ 定容、搖勻

回答下列問題

（1）所需濃硫酸的體積是                  ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是        

（從下列中選用  A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）第③步實驗的操作是                                                                         

（3）第⑤步實驗的操作是                                                     

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 

D. 定容時俯視溶液的液凹面                    

（4分）有兩瓶CCl₄和水都是無色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案                                                           ；

下列分離和提純的方法中，主要是從溶解度的角度考慮的是：①蒸發(fā)，②蒸餾，③過濾，④萃取

     A．①②          B．③④          C．①③          D．②④

下列敘述正確的是

    A. 1 mol CO₂ 的質(zhì)量為44g/mol

    B. CO₂的摩爾質(zhì)量為44g

C. CO₂的摩爾質(zhì)量等于CO₂的相對分子質(zhì)量

D. N_A個CO₂的質(zhì)量與CO₂的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

某溶液中滴入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中

    A. 一定有SO₄^2-     B. 可能有SO₄^2- 或Ag⁺    C. 一定無Ag⁺     D. 還可能有CO₃^2-

(08年杭州學(xué)軍中學(xué)模擬)鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應(yīng)：Mg＋2H^＋＋H₂O₂= Mg^2＋＋2H₂O。關(guān)于該電池說法正確的是（）   

A．放電時H^＋在正極反應(yīng)得電子

B．正極方程式為：H₂O₂＋2e^－=2OH^－

C．鎂合金為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．放電時正極的pH降低

用托盤天平稱取 10.1g NaOH 試樣,下列操作中，正確的是

   A. 將 NaOH 放在天平左邊托盤中的紙片上

   B. 將 NaOH 放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上

 C. 用鑷子取出標(biāo)定為 10.1g 的砝碼放在天平右邊的托盤上

 D. 用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到 0.1g位置上

在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是

   A. 在蒸餾燒瓶中盛約  體積的自來水，并放入幾粒沸石     

   B. 將溫度計水銀球插入自來水中  

C. 冷水從冷凝管下口入，上口出

D. 收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象