能用H⁺+OH^- ＝ H₂O表示的是                            

A．NaOH溶液和H₂CO₃的反應(yīng)            B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反應(yīng)

C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)               D．氨水和稀HNO₃的反應(yīng)

下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是                      

A．Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂¯           CuCO₃+2NaOH= Cu(OH)₂¯  +Na₂CO₃         

B．CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂­ + H₂O          BaCO₃ + 2HCl =BaCl₂+ CO₂­ + H₂O

C．Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃ ¯            Ca(NO₃)₂+NaCO₃ = CaCO₃ ¯+2NaNO₃

D．H⁺ +OH^- = H₂O                   2KOH+H₂SO₄ = K₂SO₄ +2H₂O

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是                          

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-                 B． Ca²⁺、HCO₃^-、C1^-、K⁺

C．Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-                    D． H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、CO₃^2-

固體氯化鈉中存在著鈉離子（Na⁺）與氯離子（Cl^-），為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因?yàn)?U>                                。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有                          ，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤��?U>                ，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有                   ，一般而言，溫度對(duì)金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力        ，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力       。

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

H₂SO₄―

HNO₃―

Ca(OH)₂―

CuCl₂―

Al₂(SO₄)₃―

(08浙江淳安縣三校聯(lián)考)對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是        （    ）

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

請(qǐng)從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)

酸                             　　　　　　　　　　　　　             ；

堿                                               　　　　　　　           ；

鹽                                    　　　　　　　　　　　　　          

電解質(zhì)是指：­­                 　　　　　      ；下列物質(zhì)屬電解質(zhì)的是：                    ；

A．熔融的氯化鉀  B．干冰  C．硫酸鋇  D．酒精

E．銅片  F．硫酸銅溶液  G．硫酸  H．氫氧化鈣

下列說(shuō)法正確的是       

    A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D．CO₂的水溶液能導(dǎo)電，所以CO₂是電解質(zhì)

NaHSO₄在水溶液中能夠電離出H^＋、Na^＋、和SO₄^2－ 。下列對(duì)于NaHSO₄的分類(lèi)中不正確的是            

    A．NaHSO₄是鹽                       B．NaHSO₄是酸式鹽

C．NaHSO₄是鈉鹽                     D．NaHSO₄是酸