有A.B.C.D四種可溶性鹽，它們分別是AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃、BaCL₂中的一種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色。

②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B的溶液有沉淀產(chǎn)生，D的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。

根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

I、甲同學(xué)向1 mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCL₃溶液；

III、丙同學(xué)向25 ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCL₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問(wèn)題：

⑴其中操作正確的同學(xué)是              。

⑵證明有Fe（OH）₃膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是                                      。

⑶丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）₃膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶        電荷。

②向其中加入飽和Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                    。

按右圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在收集滿CO₂氣體的錐形瓶中滴加足量的NaOH濃溶液，可以很快地觀

察到燒杯中水倒吸入錐形瓶中，請(qǐng)按下列要求回答問(wèn)題：

⑴錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)      （填“是”或“不是”）離子反應(yīng)，若是離子反應(yīng)，寫(xiě)出離子方程式：               （若不是離子反應(yīng)，此空不填）。

⑵發(fā)生倒吸的原因是                                                          。

⑶受此原理啟發(fā)，某同學(xué)又設(shè)計(jì)出以下裝置，試填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象。

A.                              ； b                                  ；

實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見(jiàn)酸堿指示劑X 或Na₂CO₃一次鑒別它們。根據(jù)有關(guān)操作及所加試劑填空。

⑴     現(xiàn)象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入Na₂CO₃溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。

試推斷試劑X為            。

⑵  現(xiàn)象：溶液顯藍(lán)色；另取該溶液滴入Na₂CO₃溶液中的現(xiàn)象為           ，

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                。

⑶ 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                       ；

另取該溶液滴入試劑X，則溶液顯                   。

(08浙江九所重點(diǎn)中學(xué)調(diào)研)已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol?L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是（ ）  

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

D．兩溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分別相等

純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類(lèi)。

⑴上圖所示的分類(lèi)方法屬于            （填序號(hào)）

A.交叉分類(lèi)法                     B.樹(shù)狀分類(lèi)法

⑵以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見(jiàn)物質(zhì)，分別將其中一種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式填寫(xiě)于下表相應(yīng)類(lèi)別中：

⑶從上表酸及氧化物中各選出一種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，并寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                             。

某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為

A. ^-、4 a          B. 、4 a         C.OH^-、4 a        D. 、8 a

經(jīng)分析可知某物質(zhì)中含有兩種元素，此物質(zhì)不可能是

A.化合物          B.純凈物          C.混合物          D.單質(zhì)

小明在實(shí)驗(yàn)室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來(lái)水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測(cè)自來(lái)水中可能含有的離子是

A.Na⁺            B.Ba²⁺           C.Mg²⁺           D.CL^-