已知H₂O₂中的氧元素呈現(xiàn) -1價(jià)，H₂O₂分解（催化劑作用下）時(shí)可得到H₂O和O₂，表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的價(jià)態(tài)變化規(guī)律，推測(cè)H₂O₂在反應(yīng)中：

⑴若作還原劑時(shí)，其被氧化后得到的產(chǎn)物是               。

⑵若作氧化劑時(shí)，其被還原后得到的產(chǎn)物是                。

現(xiàn)有①KMnO₄  ②H₂  ③O₂  ④CL₂  ⑤CO  ⑥AL 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲： 中，常用的還原劑放入乙： 中，則：

⑴甲中有        ；乙中有        。（填序號(hào)）

⑵由Fe Fe₃O₄ ，F(xiàn)e₂O₃ Fe 可知，欲實(shí)現(xiàn)I反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從        （填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)II反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從        中找物質(zhì)。

⑶請(qǐng)將4種物質(zhì)：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

         +          =====             +                  

⑷一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：

4X+5O₂ 4NO+6H₂O，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學(xué)式為         。

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+H₂SO₄（�。�====FeSO₄+H₂     ；

②Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂  +2H₂O。試回答下列問(wèn)題：

⑴反應(yīng)①中           元素被還原，反應(yīng)②中           元素被還原。（填元素符號(hào)）

⑵當(dāng)反應(yīng)①生成2g H2時(shí),消耗H₂SO₄的質(zhì)量是            g 。

⑶反應(yīng)②中生成32g SO₂氣體時(shí)，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是            g ，其中有            g H₂SO₄作為氧化劑被還原。

2(08浙江省開(kāi)化中學(xué)模擬)25℃時(shí)，pH為9的Na₂CO₃溶液和pH為5的FeCl₃溶液中，水的電離程度的大�。� ）  

A．前者大        B．兩者相等         C．后者大          D．無(wú)法確定

實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，

4HCl（濃）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？        ，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出        是氧化劑，        是還原劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                        。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是                       。

（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用           溶液來(lái)吸收有毒的氯氣。

（4）一次實(shí)驗(yàn)中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g?cm^-3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟MnO₂恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（STP）的氯氣。試計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題：

（1）一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH₂O表示）。

問(wèn)題：

這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說(shuō)明亞鐵離子具有                 性，鐵離子具有                    性，（1）中的維生素C是                   劑，（2）中的CO₂          劑，寫(xiě)出（2）中的離子方程式                           。

火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被還原的元素是         ，被氧化的元素是         ，氧化劑是            ，還原劑是        ，氧化產(chǎn)物是         ，還原產(chǎn)物是           。

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng)；還原劑________電子，發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_(kāi)________，生成物中鐵是_______價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為_(kāi)_______，生成物中鐵是________價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)____________。

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是                                  

A．既不是氧化劑也不是還原劑         B．是氧化劑

C．是還原劑                         D．既是氧化劑又是還原劑