前一段時間，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應的離子方程式是：ClO^-＋Cl^-＋2H⁺＝Cl₂↑＋H₂O。

    根據你所掌握的化學知識作出如下判斷：當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是      和     （填離子），當另一種具有       （性質）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應而產生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱（家用潔污劑的商品名稱）           、            。

制取漂白液的化學方程式是：Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O，該反應的氧化劑與還原劑之比為   

A．11           B．12           C．21           D．32

(08年杭州學軍中學模擬)某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論正確的是（）

A．正反應一定是放熱反應

B．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b>a>c

C．正反應一定是吸熱反應，且T₂>T₁

D．b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近1∶3

下列各組物質中，僅用水及物質間相互反應就能區(qū)別的一組是   

    A．Na₂O₂    Al₂(SO₄)₃    MgCl₂    K₂CO₃

    B．BaCl₂     Na₂SO₄    CaCO₃    KOH

    C．AgNO₃   NaCl       KCl     CuCl₂

    D．Fe₂(SO₄)₃  K₂CO₃    KHSO₄   BaCl₂

可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是                                     

A． 堿石灰       B．濃硫酸         C．無水氯化鈣     D．固體燒堿

從1897年英國首次使用氯氣對給水管網消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經經歷了100多年的歷史。目前，我國大多數城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是                  

    A．氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒

B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒

C．氯氣與水反應生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒

D．氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低

試預測下列哪些物質不具備漂白性                                         

 (08年杭州學軍中學模擬)在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO₂ ( g )+O₂( g) 2SO₃（g ) ；△H < O 。下列各圖表示當其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是  （）

A ．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
B ．圖Ⅱ表示t₀時刻使用催化劑對反應速率的形響
C ．圖Ⅱ表示t₀時刻通人氦氣對反應速率的影響
D ．圖Ⅲ表示與t₀時刻增大O₂的濃度對反應速率的形響

溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活潑性強，下面是根據的氯性質對溴的性質的預測，其中不正確的是           

    A．溴單質常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣

    B．溴單質只具有氧化性

    C．溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現氧化性

    D．溴離子可以用酸性AgNO₃溶液來檢驗

下列離子方程式中，正確的是                                             

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣         Fe²⁺+Cl₂＝Fe³⁺+2Cl^-

B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中       Cl₂+2OH^-＝Cl^-+ClO^-+H₂O

C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：         Al＋2OH^-＝AlO₂^-＋H₂↑

D．金屬鋁溶于鹽酸中：              Al＋2H ⁺＝Al³⁺＋H₂↑