下下列離子中核外電子排布和氬原子相同的是

A．Cl^― 　 　   B．F^―　　          C．K⁺　　            D．Na⁺

元素的非金屬性隨著原子序數(shù)遞增而增強的是

A．Na、K、Rb　  B．N、P、As        C．O、S、Se 　　     D．P、N、Cl

某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，則此元素最高氧化物水化物的化學(xué)式應(yīng)是

A．H₂XO₃ 　　   B．H₂XO₄　　         C．H₃XO₄ 　　         D．H₆XO₆

元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是

A.XY₂           B.X₂Y₃             C.X₃Y₂                 D.X₂Y

原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是

A．.電子層數(shù)        B．.電子數(shù)        C．.原子半徑          D．.化合價

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。則下列說法正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃             

B.非金屬活潑性：Y＜X＜Z

C.原子半徑：X＞Y＞Z          

D.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)

從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是

A.．電子層數(shù)逐漸增多                   B．.原子半徑逐漸增大

C．.最高正價數(shù)值逐漸增大               D．.從硅到氯負價從-4-1

(08杭州第十中學(xué)月考)A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：  

請回答下列問題：

（1）元素A在元素周期表中的位置為   ▲    周期    ▲   族。

（2）寫出K的電子式     ▲     。

（3）寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式          ▲         。

（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式       ▲       。

（5）寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式               ▲         。

（6）K與E反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象有               ▲                      ；

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ▲                  。

某金屬重4 g，其原子核外有2 mol 電子，核內(nèi)共有1.204×10²⁴個中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02×1022個陽離子。

   （1）該金屬元素符號是____________，摩爾質(zhì)量是____________。

   （2）原子核內(nèi)有________個質(zhì)子，________個中子。