將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和過量的炭混合后，加熱至800℃左右，即得金光閃閃的“假黃金”。有同學對“假黃金”的組成進行了以下探究。

[查閱資料]高溫時炭可將金屬活動順序表中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)；ZnCO₃高溫可分解成金屬氧化物。

[提出問題]“假黃金”的化學組成可能是什么？

[猜想]甲同學對該“假黃金”的組成作了以下三種猜想：

猜想1）可能的單質(zhì)有：C、Zn、Cu

猜想2）可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu₂O

猜想3）可能是單質(zhì)和氧化物組成的混合物

[論證]乙同學經(jīng)思考和推理后，首先排除了猜想                    （選填①②或③），理由是                                                 。

進而再排除了猜想            （選填①②或③）；對余下的一種猜想，乙同學又排除了其中的一種物質(zhì)，依據(jù)是                                  。對余下的兩種物質(zhì)，甲和乙同學用實驗鑒定該兩種物質(zhì)確實是“假黃金”的成分。

我國勞動人民在3000多年前就制造出精美的青銅器，青銅是銅錫合金，具有良好的可鑄造性．耐磨性和耐腐蝕性。取青銅樣品8.1g，經(jīng)分析其中含錫0.9g，此青銅中銅與錫的質(zhì)量比是

A．9:2          B．9:1           C．8:1           D．4:1

工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物――合金。這是制取合金的常用方法之一。僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是

A．Fe―Cu合金             B．Cu―Al合金    

C．Al―Na合金             D．Cu―Na合金

(08溫州市八校聯(lián)考)A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍。B是形成化合物種類最多的元素，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D在周期表中位于第          周期，第            族。

（2）B、C、E三種元素原子半徑由大到小的順序是（用相應的元素符號表示）        。

（3）由D、E兩種元素形成的固體屬于               晶體（填晶體類型名稱）。

（4）寫出含D質(zhì)量分數(shù)最高的氫化物的電子式                       。

（5）A、C、D以原子個數(shù)比4∶2∶3形成的化合物， 其水溶液的pH      7（填＞、＜或＝），原因是                   （用離子方程式表示）。

在常溫下，將下列物質(zhì)投入足量稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有金屬不溶物殘留的是

A.黃銅            B.純鐵              C.碳酸鈣              D.碳素鋼

據(jù)報道：目前世界有近20億人口患缺鐵性貧血，為了預防缺鐵性貧血，專家建議最好使用

A、鋁鍋      B、鐵鍋      C、鈦合金鍋      D、砂鍋

下列有關(guān)合金的敘述中正確的是①合金具有金屬特性；②合金中的元素以單質(zhì)形式存在；③合金中不一定含有金屬；④鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金；⑤合金屬于金屬材料；⑥生鐵可完全溶解于稀鹽酸

 A.①②③④⑤⑥             B.①③④⑤⑥         

 C.①②④⑤                 D.①④⑥

近年來，為滿足某些尖端技術(shù)的發(fā)展需要，人們又設(shè)計和合成了許多新型合金材料。如：儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料。此外              、                 、和                 等新型合金廣泛應用于衛(wèi)星、航空航天、生物工程和電子工程等領(lǐng)域。

(08年杭州學軍中學模擬)元素周期表反映了元素某些性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)并結(jié)合所提供的圖表，回答下列問題：   

（1）短周期元素中，原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素有　　　　　種。

（2）第二周期元素中，除Be，B，Ne三種元素外，其它元素的氫化物沸點如上表所示，則A晶體的類型是     　　，　寫出E的電子式　　　　　　　　。

（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點變化如圖甲所示，已知f是金屬鎂，則g元素的名稱是　　，寫出工業(yè)上冶煉h單質(zhì)的化學方程式　　　　　。

（4）三原子分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙離子立體結(jié)構(gòu)為正四面體型，寫出甲、乙反應的離子反應方程式　　　　　　　　　　　　。