原子序數(shù)小于18的八種連號元素，它們單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示。圖中X元素應(yīng)屬

A   ⅢA族    B   ⅣA族     C   ⅤA族    D   ⅥA族

外圍電子構(gòu)型為4f⁷5d¹6s²元素在周期表中的位置是

A  四周期ⅦB族   B  五周期ⅢB族     C  六周期ⅦB族     D  六周期ⅢB族

(08安徽皖北模擬)由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀化合物其合成過程如下（水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略）：

請分析后回答下列問題：

   （1）反應(yīng)的類型分別是①___________、②________________；

    （2）D物質(zhì)中的官能團(tuán)為___________________________；

    （3）C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________________，物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，X的名稱為_______________________________；

（4）B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_________________________。

寫出下列微粒的電子排布式和軌道排布式。

 （1）Mg電子排布式                        軌道排布式                     

 （2）O^2―電子排布式                        軌道排布式                     

 （3）P的最外能層上的電子排布式                軌道排布式                  

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B的最外電子層是ns²npⁿ⁺¹；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體。請回答；（1）B核外電子排布式為           ；

（2）寫出A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式                 

（3）寫出B和D形成的化合物遇水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                         

（4）寫出A和D的電子軌道排布式樣                                            

下列原子的外圍電子排布式（或外圍軌道表示式）中，那一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。

（2）鈉原子：A． 3s¹            B． 3p¹

（3）鉻原子：A．3d⁵4s¹           B． 3d⁴4s²

（4）碳原子：A.                          B.    

有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外P電子數(shù)比S電子數(shù)少一，C為金屬元素且原子核外P電子數(shù)和S電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有P軌道全滿或半滿。

（1）       寫出四種元素的元素符號：

A________    B________   C________   D________

（2）       寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式。

  C：                           D：

下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是                                    

已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是         

  A．某元素原子的第二電子層電子排布圖為

B．某元素的在某種化合物中化合價為＋4

C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6      

D．某元素的外圍電子排布式為5s²5p¹