下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是                                

A．各原子軌道電子均已填滿

B．其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布

C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑   

D．同周期中第一電離能最大

下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是

  A．K、Na 、Li      B．Al、Mg 、Na     C．N、O、C     D．Cl、S、P

下列說(shuō)法正確的是                                                 

A．第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小   

B．鋁的第一電離能比鎂的的第一電離能大

C．在所有元素中，氟的第一電離能最大  

D．鉀的第一電離能比鎂的的第一電離能大

下列微粒半徑的比較中，正確的是                                    

  A．Na⁺ > Na         B．Cl^－> Cl        C．Ca ²⁺ > Cl^－      D．Mg >Na

原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是

A．元素硼（B）的第一電離能大于元素鈹（Be）的第一電離能

B．元素磷（P）的第一電離能大于元素硫（S）的第一電離能

C．基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²

D．某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

下列元素的原子中，第一電離能最小的是                            

  A．B           B．C           C．Al           D．Si

下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢(shì)的敘述中，正確的是         

A．同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大

B．同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大

C．同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

D．同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列                     （填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h             ②b、g、k         ③c、h、l         ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1．原子核對(duì)核外電子的吸引力          2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ?mol^-）:

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。

②表中X可能為以上13種元素中的              （填寫(xiě)字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式                            。

③Y是周期表中              族元素。

④以上13種元素中，             （填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

比較硼、氮、氧第一電離能大小，并說(shuō)明理由。

 將下列原子按電負(fù)性降低的次序排列，并解釋理由：

 As、F、S、Ca、Zn