A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB₂，由此可以得出的正確判斷是

A.原子序數(shù)：A＜B                     B. A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族                D. A肯定是金屬元素

電解普通水和重水(₁²H₂O)的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L(標(biāo)況下)。求所生成的氣體中氕和氘的原子個(gè)數(shù)比是多少?

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：

(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類型是______。

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系______________________________；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_____________________________________________。

(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。

(4)某有機(jī)化合物分子中含有S―N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于________原子(填元素符號(hào))。

1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。Ｏ_３能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。Ｏ_３分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角116．5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵――三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：

（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。
（2）選出下列分子與Ｏ_３分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是           。

A. H₂O     B. CO₂      C.SO₂     D.BeCl₂
（3）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O₃分子有___________對(duì)孤對(duì)電子。
（4）O₃分子是否為極性分子___________（是或否）。

（5）O₃與O₂間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________（若否，請(qǐng)回答A小題；若是，請(qǐng)回答B(yǎng)小題）
Ａ．O₃具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO₄而O₂不能，試配平：
　　___________PbS＋___________O₃――___________PbSO₄＋___________O₂
Ｂ．O₃在催化劑作用下生成1molO₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________mol

下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是

A. 在AsCl₃分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8；    

B. Na₃AsO₄溶液的pH大于7；

C. 砷的氫化物的化學(xué)式為AsH₃，它是一種強(qiáng)氧化劑；

D. 砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子。

元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素， R′和R″的原子量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為 x 和 y ，則R元素的碳酸鹽的式量是 

A. 2（ax+by）+60     B. ax+by+60     C. （ax+by）/2+60     D. ay+bx+60

(08浙江金麗衢十二校聯(lián)考)某堿金屬元素A（此處用A代替其元素符號(hào)），其原子半徑比鈉原子半徑大，則下列關(guān)于A的推論不正確的有（    ）

A．A原子的最外電子層上只有1個(gè)電子  

B．A單質(zhì)和水反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)劇烈

C．A的氫氧化物的堿性比NaOH堿性強(qiáng)

D．A的單質(zhì)和氧氣反應(yīng)比鈉和氧氣反應(yīng)劇烈，且反應(yīng)產(chǎn)物一定是A₂O

等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為

A．+1            B．+2               C．+3                D．+4

有四種氯化物，它們的通式為XCl₂，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:

A. 白色固體，熔點(diǎn)低，完全溶于水，得到一種無(wú)色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差

B. 綠色固體，熔點(diǎn)高，易被氧化，得到一種藍(lán)綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性

C. 白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解

D. 白色固體，熔點(diǎn)較高，易溶于水，得無(wú)色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性

下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是

A. N:   1s²2s²2p³            B. S^2-:   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C. Na:  1s²2s²2p⁵3s²         D. Si:   1s²2s²2p⁶3s²3p²