人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下述化學(xué)方程式表示       

   C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l) △H=―2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ熱量，他每天至少要攝入葡萄糖   

   A.806g           B.1000g

   C.1250g          D.1500g

X、Y二元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是

A．Z₂X　　B．Z₂Y　　C．W₂X　　D．W₂Y

(08浙大附中模擬)有機(jī)物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，乙中①~⑥是標(biāo)出該有機(jī)物分子中不同的化學(xué)鍵，在水解時(shí)，斷裂的鍵是  （）

       A．①、④                      B．③、⑤               C．②、⑥               D．②、⑤

下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D．吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C₂H₂(g)+5/2 O₂=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是

　　A．有10N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

　　B．有N_A個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量

　　C．有2N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

　　D．有8N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

熱化學(xué)方程式C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

　　B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

　　C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

　　D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

在烴分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117kJ/mol～125KJ/mol的熱量，但1，3―環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事實(shí)表明

　　A．1，3―環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)　　B．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)

　　C．1，3―環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定   　   　D．苯比1，3―環(huán)己二烯穩(wěn)定

一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q＞0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L^-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):  C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)== 4 CO₂ (g)+ 5 H₂O(g)的△H為

A.  +8Q kJ      B. +16Q kJ    C.  -8Q kJ      D. -16Q kJ

已知：H₂O (g) = H₂O (l)　△H = Q₁ kJ/mol   

C₂H₅OH (g) = C₂H₅OH (l)　△H = Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH (g) + 3O₂ (g) =2CO₂ (g) + 3H₂O (g) △H = Q₃ kJ/mol。若使23g 酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出熱量為（下列式子中Q₁、Q₂、Q₃均取絕對(duì)值）

A.Q­₁+ Q₂ +Q₃                     B.0.5(Q₁ + Q₂ +Q₃)

 C.1.5Q₁ ―0.5Q₂ + 0.5Q₃       D.0.5Q₁ ―1.5Q₂ + 0.5Q₃