(08蚌埠一模)用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生amol氣體時(shí)，陰極析出mg該金屬，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是（    ）  

A.2ma/n         B.2na/m        C.mn/2a         D.an/m

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H₂(g)＋O₂(g) ＝ H₂O( l )   △H＝－285.8 kJ?mol－¹

C₃H₈(g)＋5O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +4H₂O(l)  △H＝－2220.0 kJ?mol－¹

實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3847kJ，試求混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比。

（08安徽江南十校二模）據(jù)報(bào)道，一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：

（）

A．放電時(shí)CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH +8 OH^--6e^-=CO₃^2-+6 H₂O

D．充電時(shí)每生成lmol CH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子    。

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱量。已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出256.65KJ的熱量。

（1）寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式  肼______         ___，過氧化氫______         ____。

（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_____________________             _________。

（3）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。

（4）已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_________________。

（5）已知N₂(g) + 2O₂(g) == 2NO₂(g)；△H=+67.7KJ/mol，

     N₂H₄(g) + O₂(g) == N₂(g)+2H₂O(g)；△H= ―534KJ/mol，

     則肼與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。

1840年蓋斯指出：若是一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同。請(qǐng)回答：

⑴ 已知熱化學(xué)方程式：C（S，金剛石）+ O₂（g）= CO₂（g） △H = －395.41KJ/mol

C（S，石墨）+ O₂（g）= CO₂（g） △H = －393.51KJ/mol

則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為____________________，由熱化學(xué)方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是____________________

⑵ 燃燒3.1g白磷比燃燒3.1g紅磷放出的熱量多1.839KJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式是____________________________，相同溫度下，能量狀態(tài)最低的是__________。

已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃.p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                                     。

（1） 在101 kPa時(shí)，1 mol CH₄ 完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O， 放出890.3 kJ的熱量，CH₄的燃燒熱為               。1000 L CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為                     。

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為                                                        。

在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO₂占體積。且有：

C(s) + O₂(g) = CO(g) ；△H = －110.5 kJ/mol  ， CO(g) + O₂(g) = CO₂(g) ；△H = －283 kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．172.5 kJ                          B． 1149 kJ        

C．283kJ                             D． 517.5 kJ

（08安徽蕭縣中學(xué)模擬）在右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始過一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（）

A．蘋果塊會(huì)干癟  

B．膽礬晶體表面有“白斑”

C．小試管內(nèi)有晶體析出

D．pH試紙變紅