恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂ (g) + 3 H₂(g)2NH₃(g)。

（1）若反應進行到某時刻t時，n_t (N₂)＝13mol，n_t (NH₃)＝6mol，計算a的值

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH₃的物質的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) ＝             。

（4）原混合氣體中，a∶b＝ 　　　　　    。

（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，(N₂)∶ (H₂)＝  　　　　　   。

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝  　　　　   。

鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）+ KCl（l）NaCl（l）+ K（g）- Q 該反應的平衡常數(shù)可表示為：K = C（K） 各物質的沸點與壓強的關系見下表。

（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為      ，而反應的最高溫度應低于      。

（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是                  。

（3）常壓下，當反應溫度升高至 900℃ 時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K =           

一定溫度下，反應2SO₂ + O₂ 2SO₃達到平衡時，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃) ＝2∶3∶4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O₂)＝0.8mol，n(SO₃)＝1.4mol，此時SO₂的物質的量應是

A．0.4mol                   B．0.6mol    

C．0.8mol                    D．1.2mol

（08蕪湖二模）T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（II）所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）A與B反應生成C的化學方程式為                                ，正反應為

               （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）t₁ min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆方向移動的有       

       A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．其他條件不變，升高濕度

（3）T℃時，在相同容積的1L容器中，起始充入amolA，bmolB和0.2molC于容器中，達到平衡后B的體積分數(shù)與t₁時B的體積分數(shù)相同。則a=           ,b=           。

對已達化學平衡的下列反應：2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是 

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) 1/2N₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是                                              

A．加催化劑同時升高溫度        B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂          D．降低溫度同時增大壓強

已知反應A₂（g）＋2B₂（g）2AB₂（g）的△H＜0，下列說法正確的是

    A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

    B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

    C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

在一定溫度下，向aL 密閉容器中加入 1molX 氣體和 2molY 氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是

A .容器內壓強不隨時間變化

B.容器內各物質的濃度不隨時間變化

C.容器內 X、Y、Z 的濃度之比為 1∶2∶2

D .單位時間消耗 0.1molX 同時生成 0.2molZ

對于反應2SO₂+O₂2SO₃，下列判斷中正確的是

A.2體積SO₂和足量O₂反應，必定生成 2體積SO₃

B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

C.平衡時，SO₂消耗速度必定等于O₂生成速率的兩倍

D.平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是  

A.H₂（g）+I₂（g）2HI（g）        B.3H₂（g）+N₂（g）2NH₃（g）

C.2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）     D.C（s）+CO₂（g）2CO（g）