在25℃、1．01×105 Pa條件下，反應(yīng)2N₂O₅(g)== 4NO₂(g)+O₂(g)    ∆H== +56．7 kJ? mol-1能夠自發(fā)進(jìn)行。從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量          ，從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值          (填“增加”、“減小”或“不變”)。

下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是       

   A、△H>0，△S>0        B、△H<0，△S<0

   C、△H>0，△S<0        D、△H<0，△S>0

反應(yīng)CH₃OH(l)+NH₃(g)→CH₃NH₂(g)+H₂O(g)在某溫度時(shí)才能自發(fā)向右進(jìn)行，若該反應(yīng)的

△H=17KJ/mol，|△H―T△S|=17 KJ/mol，則下列關(guān)系中正確的是   

   A、△H>0，△H―T△S<0       B、△H<0，△H―T△S>0

   C、△H>0，△H―T△S>0       D、△H<0，△H―T△S<0

已知反應(yīng)CO(g)=C(s)+O₂(g)的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)、△H和△S不隨溫度改變，下列說(shuō)法中正確的是   

    A、低溫下能自發(fā)進(jìn)行

    B、高溫下能自發(fā)進(jìn)行

    C、低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行

D、任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

1mol液體在其沸點(diǎn)條件下蒸發(fā)為氣體，在此過(guò)程中下列關(guān)系式一定取負(fù)值的是

   A、△H            B、△S       C、△H―△S        D、△H―T△S

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是                         

A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 

 B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的    

  D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

(08安徽信息卷)下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱

C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；

D．在時(shí)，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

下列熱化學(xué)方程式中，放出的熱量最多的是   

  A．CH₄ (g)+2O₂ (g) == CO₂(g)+2H₂O (1)    △H

  B．2CH₄ (g)+4O₂ (g) == 2CO₂(g)+4H₂O (1)△H

  C．CH₄ (g)+2O₂ (g) == CO₂(g)+2H₂O  (g)    △H

  D．2CH₄ (g)+4O₂ (g) == 2CO₂(g)+4H₂O (g)  △H

已知反應(yīng)2H₂ (g) + O₂ (g) == 2H₂O (1)  ∆H == ―285．8 kJ?mol-1，下列結(jié)論中，正確的是   

  A．E(反應(yīng)物)>E(生成物)      B．E(反應(yīng)物)<E(生成物)

  C．反應(yīng)放熱                 D．反應(yīng)吸熱

水在273 K、1．01×105Pa時(shí)可轉(zhuǎn)化為固態(tài)，在373 K時(shí)則又可轉(zhuǎn)化為氣態(tài)。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則下列表達(dá)式中，正確的是   

  A．S(g)<S(1)<S(s)             B．S(g)>S(1)>S(s)

  C．S(g)>S(1)= S(s)            D．S(g)>S(s)>S(1)