當(dāng)溶液中HS^－＋H₂OS^2－＋H₃O^＋達(dá)到平衡時(shí)，欲使c(S^2－)增大，應(yīng)加入

A.Cu^2＋      B.CO    C.H₂O         D.HCl

用水稀釋0.1 mol?L^－1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A.c（OH^－）／c（NH₃?H₂O）    B.c（NH₃?H₂O）／c（OH^－）

C.c（H^＋）和c（OH^－）的乘積 D.OH^－的物質(zhì)的量

甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A.1 mol?L^－1的甲酸溶液的c（H^＋）約為0.01 mol?L^－1

B.甲酸與水以任意比例互溶

C.10 mL 1 mol?L^－1甲酸恰好與10 mL 1 mol?L^－1NaOH溶液完全反應(yīng)

D.在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱

已知二氧化硫與氧氣反應(yīng)，在某溫度下達(dá)平衡，此時(shí)各物質(zhì)的濃度是c(SO₂)=0.1mol?L^-1，c(O₂)=0.05mol?L^-1，c(SO₃)=0.9mol?L^-1，如果平衡混合物溫度不變，縮小體積，使混合物壓力增大一倍。試通過計(jì)算說明平衡移動(dòng)的方向。

一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂ +3H₂  2NH₃ +Q，下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______．

（2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

                    、                、                    

（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是______．

A．t₀～t₁     B．t₂～t₃    C．t₃～t₄     D．t₅～t₆

對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)�，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)＋Q。在850℃時(shí)，K＝1。

（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K          1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂，則：

①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向             (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是               。

(3)在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a             b(填“大于”“小于”或“等于”)。

可逆反應(yīng)2A＋BC一定條件下達(dá)平衡，減小體系壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、則A、B、C分別為什么狀態(tài)的物質(zhì)？（填物質(zhì)狀態(tài)）

（08安徽蕪湖二模）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在燃燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：

      2CuFeS₂+O₂=====Cu₂S+2FeS+SO₂，  下列說法不正確的是（）

A．O₂只做氧化劑                                  

B．CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑

C．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 

D．若有1molO₂參加反應(yīng)，則有4mol電子轉(zhuǎn)移

在真空密閉容器中加入一定量的PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

     PH₄I(s) PH₃(g) ＋HI(g)，4PH₃(g) P₄(g) ＋6H₂(g)，

     2HI(g) H₂(g) ＋I(xiàn)₂(g)

  平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n (PH₄I)______（填“增加”、“減少”或“不變”，下同），n (I₂)______。

在100℃時(shí)，將0.100mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L 抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

試填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ；達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為     % ；表中 c₂     c₃    a    b（選填“ > ”、“ < ”、“ = ”）。

（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度 c₁=        mol?L^-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為

       mol?（L?s）^-1；

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是    mol?L^-1。