下列有關(guān)離子反尖的敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ａ．溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)的發(fā)生條件之一

Ｂ．離子反應(yīng)發(fā)生的方向總是向著溶液中離子濃度降低的方向進(jìn)行

Ｃ．離子反應(yīng)生成的沉淀的溶解度為零

Ｄ．生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能發(fā)生，在于生成物的溶解度小

（08黃橋中學(xué)模擬）下列過程中屬于化學(xué)變化的是（ ）                                       

①白色的硫酸銅粉置于潮濕空氣中變成藍(lán)色；②同素異形體之間的互變； ③久置的氯水變色；④同分異構(gòu)體之間的互變；⑤氯化銨受熱分解；⑥氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電

A．只有①②④⑤     B．只有①④⑤     C．只有①②③④⑤    D．全部

（08黃橋中學(xué)模擬）三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO₃ 。則下列說法錯(cuò)誤的是：（ ）

A.反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2 

B.NF₃是一種無色、無臭的氣體，因此NF₃在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺

C.一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染

D.若反應(yīng)中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×10²³

向少量Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和NH₄Cl溶液，結(jié)果固體完全溶解。對(duì)此甲、乙兩同學(xué)各自作了自己的解釋：

甲：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－ ①    NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺�、�

H⁺+OH^-=H₂O ③由于③反應(yīng)的發(fā)生，使平衡①右移，Mg(OH)₂溶解。

乙：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－ ①     NH₄⁺+ OH^-NH₃?H₂O  ②

由于②反應(yīng)的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是用下面的一種試劑重做了該實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是        。

A．NH₄NO₃           B．CH₃COONH₄           C．(NH₄)₂SO₄              D．氨水

（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁溶解的離子方程式_________________。

某同學(xué)欲使用氯化鋁溶液和硫化鈉溶液制取硫化鋁固體，你認(rèn)為他的目的能達(dá)到嗎？             為什么？用離子方程式表示                                        如果請(qǐng)你制取硫化鋁固體，你將設(shè)計(jì)什么方案？                                    （用化學(xué)方程式表示）

（08黃橋中學(xué)模擬）已知NH₃和HCl都能用來作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH₃和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后二個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是(兩燒瓶?jī)?nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散)（ ）

A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同

B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同

C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同

在1 mol?L^－1 Na₂CO₃溶液中，欲使CO₃^2-的濃度盡量接近1mol?L^－1，則應(yīng)向溶液中加入少量的_______或_________原因是                                  。

配制氯化鐵溶液常出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是___________________________。

如何操作既可得到透明溶液而又不引進(jìn)雜質(zhì)離子                                         。

已知0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

（2）精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果

C(Na⁺)-C(CH₃COO^-)=                  .C(OH^-)-C(CH₃COOH)=                  

25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH^-）=_________mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（OH^-）________mol/L。