下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是    ．

    ①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0．5％的Na₂SO₄溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。

A．②③④    B．①②③    C．③④⑤    D．①②③④⑤

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是．

    A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

    B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag⁺和C1^―

    C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加人NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M⁺和X^―的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H⁺)?c(OH^―)=Kw，存在等式c(M⁺)?c(X^―)=Ksp。現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是  

  ①20 mL 0．01 mol?L^-1KCl溶液         ②30 mL 0．02 mol?L^-1CaCl₂溶液

  ③40 mL 0．03 mol?L^-1HCl溶液         ④10 mL蒸餾水

  ⑤50 mL 0．05 mol?L^-1 AgNO₃溶液

  A．①>②>③>④>⑤        B．④>①>③>②>⑤

  C．⑤>④>②>①>③        D．④>③>⑤>②>①

（08黃橋中學(xué)模擬）(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物。

    （1）寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見化合物反應(yīng)的離子方程式.

（2）由A、C、D三元素所形成的常見鹽溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為：__________________________________________。

    （3）B的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為890.3 kJ?mol^－1，寫出其燃燒的化學(xué)方程式________________________________________________________。

（4）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價(jià)態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如右圖：

（I）X的化學(xué)式是______________。

(Ⅱ)圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是

      ______________。

（Ⅲ）該溫度下，反應(yīng)Y轉(zhuǎn)化為X的平衡常數(shù)為   ______________。          

（Ⅳ）反應(yīng)進(jìn)行到t₂時(shí)刻，改變的條件可能是______________。

下列對(duì)水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解釋中正確的有

A．Mg(OH)₂的溶度積大于MgCO₃的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B．Mg(OH)₂的溶度積小于MgCO₃的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C．MgCO₃電離出的CO₃^2―發(fā)生水解，使水中濃度減小，對(duì)Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_cKsp，生成Mg(OH)₂沉淀  

D．MgCO₃電離出的CO₃^2―發(fā)生水解，使水中OH^―濃度增大，對(duì)Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_cKsp，生成Mg(OH)₂沉淀

在1 L含0．001 mol／L SO₄^2―的溶液中加入0．01mol BaCl₂，能否使SO₄^2―沉淀完全?(已知Ksp(BaS0₄)=1．08×10^―10)

寫出下列難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式。

Mg(OH)₂                     AgBr                         

Ca₃(PO₄)₂                     Ag₂S                         

在含AgCl固體的飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)，對(duì)AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。

（1)鹽酸：                                            。

(2) AgNO₃：                                          。

(3)氨水：                                             。

牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺+3PO₄^3―+OH^―，

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是                         。已知 Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固，請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：                       。根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法：                                      。

已知Ksp(Ag₂S)=1．6×10^―49，Ksp(CuS)=6．3×10^―36，Ksp(PbS)=8×10^―28，則推斷可以實(shí)現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系為                   。