(08莆田一中期末)足量的鋁粉分別和等體積pH=12的氫氧化鈉溶液以及pH=2的某酸溶液反應(yīng)，放出氫氣的體積分別為V₁、V₂，則在相同狀況下，V₁、V₂的關(guān)系可能是（    ）

    A．V₁＜V₂                      B．V₁=3V₂                      C．V₁＞V₂                       D．上述三種情況都有可能

已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：

在一定溫度下，水溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度和Cl^－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用 K_SP表示：K_SP ＝ c(Ag⁺)?c(Cl^-)＝1.8?10^-10 。

若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl₃溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl₂溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序(用序號(hào)回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最多為_________mol / L。

(08莆田一中期末)某溶液中有NH、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（    ）

    A．NH與Fe²⁺        B．Mg²⁺與Al³⁺                        C．Fe²⁺與Al³⁺              D．Al³⁺與NH

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。

（1）滴定：①用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時(shí)滴定管中液體的體積__________mL。

②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用________作指示劑；

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))

   c = ______________________________。

（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

    a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；

    b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；

    c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；

    d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________。

25℃時(shí)，將0.01 mol CH₃COONa 和0.002 molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）該溶液中存在三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①____________________________________ 

②___________________________________

③____________________________________。

（2）溶液中共有______種不同的粒子（指分子和離子）。

（3）在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L的是________，濃度為0.002 mol/L的是________。

（4）在上述溶液中，存在的兩個(gè)守恒關(guān)系是：質(zhì)量守恒____________________________，電荷守恒___________________________________。

在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10^-3 mol的鋇離子，溶液的pH值為__________。將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是________。

在Cl^－、NH₄⁺、HSO₄^－、Na⁺、HCO₃^－五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是_______________，只能水解不能電離的離子是_____________，只能電離不能水解的離子是______________，既能電離又能水解的離子是_____________。

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：

  (1) CuSO₄ +Na₂CO₃  主要：Cu²⁺ + CO₃^2－+ H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

                      次要：Cu²⁺ + CO₃^2－  = CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S    主要：Cu²⁺ + S^2－  = CuS↓

次要：Cu²⁺ + S^2－+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

A． CuS＜Cu(OH)₂＜CuCO₃                 B． CuS＞Cu(OH)₂＞CuCO₃

C． Cu(OH)₂＞CuCO₃＞CuS                 D． Cu(OH)₂＜CuCO₃＜CuS

室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH^-)為

A．1.0×10^-7 mol?L^-1　　　　　　 B．1.0×10^-6 mol?L^-1      

C．1.0×10^-2 mol?L^-1　　　　　　 D．1.0×10^-12 mol?L^-1

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

A．c (Na⁺)＝c (HCO₃^－) + c (CO₃ ^2－) + c (H₂CO₃)

B．c (Na⁺) + c (H⁺) ＝ c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) +c (OH^－)

C．HCO₃^－ 的電離程度大于HCO₃^－的水解程度

D．存在的電離有：NaHCO₃＝Na⁺+HCO₃^－，HCO₃^－H⁺ +CO₃^2－，H₂OH⁺+OH^－