若pH = 3的酸溶液和pH = 11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一種強酸弱堿性         B.弱酸溶液和強堿溶液反應

C.弱酸溶液和弱堿溶液反應       D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是

A．c（A^－）＝c（K^＋）              B．c（H^＋）＝c（OH^－）＜c（K^＋）＜c（A^－）

C．V_總≥20mL                       D．V_總≤20mL

常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＝7，則此溶液中

A．c(HCOO^－)＞c(Na^＋)                   B．c(HCOO^－)＜c(Na^＋)

C．c(HCOO^－)＝c(Na^＋)                   D．無法確定c(HCOO^－)與c(Na^＋)的關系

將0.2mol?L^－1HCN溶液和0.1mol?L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是

A．c (HCN)＜c (CN^－)                    B．c (Na^＋)＞c (CN^－)

C．c (HCN)－c (CN^－)＝c (OH^－)          D．c (HCN)＋c (CN^－)＝0.1mol?L^－1

在10mL0.1mol?L^－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH₃COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是

A．c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C．c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）

D．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）

(08莆田一中期末)（8分）分別稱取0.20g的NaOH固體兩份，加適量的蒸餾水溶解，用未知濃度的鹽酸滴定，如兩次所耗鹽酸的體積分別為：25.02mL、24.98mL，則該鹽酸的物質的量濃度為        ，滴定所用的主要儀器為             。

    如滴定前仰視，則所測鹽酸的濃度           ，如NaOH中混有少量的Na₂CO₃，則所測鹽酸的濃度         。（填偏高、偏低、不變）

將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是

A．c(NO₃^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Ba^2＋)   B．c(NO₃^－)＞c(Ba^2＋)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

C．c(Ba^2＋)＞c(NO₃^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)   D．c(NO₃^－)＞c(Ba^2＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

已知0.1mol?L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是

    A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

    B．在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

    C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

    D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

將標準狀況下的2.24L CO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是

  A．c(HCO₃^－)略大于c(CO₃^2－)                B．c(HCO₃^－)等于c(CO₃^2－)

  C．c(Na⁺)等于c(CO₃^2－)與c(HCO₃^－)之和      D．c(HCO₃^－)略小于c(CO₃^2－)

常溫下將稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是

A．pH＞7，且c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

B．pH＞7，且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)

C．pH＜7，且c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

D．pH＝7，且c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)